《2020-2021学年浙江省金华市石马中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年浙江省金华市石马中学高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年浙江省金华市石马中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是 A硫酸B“王水” C盐酸 D硝酸 参考答案：D2. 右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：Zn为正极，Cu为负极 电解质溶液pH不变 电子流动的方向为：ZnCu Cu极上有氢气产生 若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5 mol该原
2、电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢上述记录中描述正确的是A B C D参考答案：C3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBCu与浓H2SO4 共热：Cu+4H+SO42-Cu2+SO2-+2H2OC向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OD将SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO参考答案：A略4. 下列不含有共价键的化合物是（ ）A. HI B. NaOH C. Br2 D. NaC
3、l参考答案：D考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以选项A正确，B中含有离子键和极性键，C中含有非极性键，D中含有离子键，答案选A。5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3CH2COOHBCl2CNH3DNH4HCO3参考答案：C考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和
4、水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答解答：解：A、丙酸是有机酸，属于酸类，其水溶液能导电，是电解质，故A不选；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，溶于水由于形成一水合氨（是碱），故能导电，符合题意，故C选；D、碳酸氢铵属于盐，是电解质，故D不选，故选C点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大6. 我国成功研制的铯(133Cs)原
5、子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A23 B55 C78 D133参考答案：C略7. 类推思维是化学解题中常用的思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al
6、3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2 + OH- = HSO3-参考答案：D略8. 已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该
7、反应的说法正确的是()A该反应放出251.2 kJ的热量 B该反应吸收251.2 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量 D该反应吸收125.6 kJ的热量参考答案：D略9. 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L, SO42 浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L参考答案：D试题分析：依据电荷守恒规律：0.13+C（Na+）1=0.32; C（Na+）=0.3mol/L; D正确；10. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟
8、稀HCl反应的是（ ）. Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2A. B C D全部 参考答案：C11. 可逆反应2NO22NO+O2在密团容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量依度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态A. B. C. D. 参考答案：A单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2表示v(正)v(逆)，正确。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO不能表示
9、v(正)v(逆)，错误。只要发生反应，v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立，错误。混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案选A。点睛：掌握可逆反应平衡状态的特征是解答的关键，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。12. 下列离子方程式正确的是（） A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1
10、AgCl参考答案：D略13. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 A Vn/22.4 B 22.4n/VC Vn/5.6 D 5.6n/V 参考答案：D14. 我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是()A10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素B10Be的原子核内质子数等于中子数C5.2 g 26Al3中所含的电子数约为1.21024D26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同参考答案：C15. 从海水中提取溴的过程，有如
11、下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上相似的反应是（ ）A.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC.2H2S+SO2=3S+2H2O D.Cl2+H2O=HCl+HclO参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2)
12、:取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝
13、酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格(可以不填满): _。离子种类离子浓度（mol/L）参考答案：(1) Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- (2)离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0解析：（1）取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；说明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH- 不能大量共存，取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将
