《2020-2021学年浙江省温州市昆阳镇第二中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年浙江省温州市昆阳镇第二中学高三化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年浙江省温州市昆阳镇第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole参考答案：C略2. 若用相同量的碱MOH与同物质的量浓度的两种含氧酸HmROx和HnROy溶液完全中和生成正盐，则HmROx溶液与HnROy溶液的体积比为：A、n：m B、n：1 C、1/m：1/n
2、 D、m：n参考答案：AC3. 在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为AAg2Cr2O7 BAg2CrO4 CAgHCrO4 DAg2O 答：参考答案：B略4. 草酸晶体(H2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去） （ ）参考答案：D略5. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状 况)O2 混合，通入水中
3、，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 A.9.6gB.6.4g C.3.2g D.1.6g参考答案：B略6. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（ ）A .碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸D滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：C略7. (08潍坊质检)用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA B用含4molHC1的浓盐酸跟足量二
4、氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L C0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠的混合物时，失去的电子 数为0.1NA D标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧时产生的二氧化碳分子数为NA参考答案：答案：C8. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A. 2mol B. 1mol C. 0.5molD. 0.25mol参考答案：答案：D解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合价改变值为：(20)12，N：53，化合价的改变值为：(53)1
5、8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。 9. 下列离子方程式中，正确的是（）A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OHDFeCl2溶液中滴加N
6、aClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH） 3+Cl+4H+参考答案：AA已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，说明次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应产物为次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，故A正确；B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：SiO32+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO，故B错误；C从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成产物为水，正确的离子方程式为：2I+2H+H2O2=I2+2H2O，故C错误；DFe
7、Cl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2Fe2+5ClO+5H2O=2Fe（OH） 3+Cl+4HClO，虎D错误；故选A10. 过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()ANa2O2、Na2CO3 BNaOH、Na2CO3CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：C略11. 下列叙述正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀CNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D
8、Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行参考答案：D略12. 下列化学用语正确的是（）ANa2O2中氧元素的化合价是2B乙醇的分子式：CH3CH2OH C. S的结构示意图：D甲烷的结构式为：参考答案：答案： D解析： A. 氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超氧化物中，氧的化合价为；B. CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O；C. 原子结构示意图中原子应该写成+16；D. 该结构式为甲烷的结构式，正确。对应考点： 常见元素的名称、符号、离子符号；化合价；原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。易错点： 化学用语是常见的考点，应
9、注意区分一下几个名称：结构简式、结构式、分子式、最简式（实验式）。13. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂参考答案：D解：A晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；B氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故B错误；C漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错
10、误；D胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故D正确；故选D14. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求ANa、HCO、Mg2、SO 滴加氨水立即有沉淀产生BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)参考答案：A略15. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消
11、耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组设计了下图进行探究活动：H(1)某学生注意观察到：实验开始，加热A后，C、D中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中溶液颜色变浅；反应一段时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是_。(2)装置B、G中的药品是_，E中的药品是_.(3)装
12、置H在实验中的作用是_。(4)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是_。D中反应的离子方程式为_。(5)若A中溶液的溶质是唯一的，将其久置于空气中会变浑浊，其离子方程式为：_。(6) 若足量的铁与10ml 18.0 mol/L的浓H2SO4在上述装置中反应完全，测得反应前后F装置的质量减少了0.32g，则A中所得的FeSO4溶液可与_ml 1.25 mol/L KMnO4(H+)刚好反应。参考答案：（18分）（每空2分）（1） FeH2SO4(稀)FeSO4H2(2分) 。（2）无水CuSO4(或无水硫酸铜)(2分)， 浓H2SO4（2分）（3）防止空气中的水份进入G装置（4）C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝(2分)。5SO22MnO2H2O5SO2Mn24H(2分) 。（5）12Fe23O26H2O4Fe(OH)38Fe3（6）16 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量
