《重庆龙池中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆龙池中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆龙池中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失。饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，沉淀不消失。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变
2、浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：AD2. G、Q、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，它们在一定条件下有如下的转换关系（均未配平）GQ+NaCI，Q+H2OX+H2，Y+NaOHG+Q+H2O，Z+NaOHQ+X+H2O，则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）A、QGZXY B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ参考答案：B略3. 向200mL 1.5 molL-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A6.4g B2.4g C 4.8g D1.6g参
3、考答案：C略4. 恒温25时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有g Na2SO410H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为A100% B100% C D 参考答案：D5. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O38Na2CO37O2高温8Na2CrO42Fe2O38CO2（2）2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂
4、是FeOCr2O3CNa2Cr2O7中Cr元素的化合价为+7D反应（1）中生成1mol的Na2CrO4时共转移28mol电子参考答案：B略6. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一，下列对有关实验事实的解释正确的是 （ ）A溴水中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯表现了漂白性BFeCl3溶液中加入铜粉，不能发生反应，因为铜的金属性弱C将锌片加入到相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，首先析出的是Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强D常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应参考答案：答案：C7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的
5、是 A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O2参考答案：AB略8. 在一定条件下，CO2分解达平衡，测得2CO22CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2分解百分率是（ ）A.100%B.C.D.参考答案：B9. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： Mn2+ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-+ H+。下列说法错误的是（ ）A可以利用该反应检验Mn2+ B可以使用盐酸作为该反应的酸性介质C氧化性比较：S2O82- MnO4- D若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电
6、子参考答案：B略10. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是() KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 NaNO3 H2SO4HCl NaAlO2 NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2AB C D 参考答案：A略11. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青眯。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )。原料来源广 易燃烧、热值高储存方便 制备工艺廉价易行A. B. C. D.参考答案：A氢能是易燃烧、热值高，原料来源广；但储存难、制备成本
7、高，故正确。12. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z) B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热H0参考答案：C略13. 下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原
8、子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略14. 一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积A B C或 D或参考答案：C略15. 铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（）A稀硫酸B浓盐酸CAgNO3DFe2（SO4）3参考答案：D考点：铁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明
9、没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题解答：A加入稀硫酸中，生成氢气，故A不选；B加入浓盐酸中，生成氢气，故B不选；C加入硝酸银中，置换出银，质量增大，故C不选；D加入硫酸铁溶液，生成氯化亚铁，铁片质量减小，无气体放出，故D选故选D点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验： （1）写出、和步所有反应的化学方程式；（2）设从步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，
10、试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。参考答案：（1）， ， ， （2） ， 则X质量为，与的质量比为95 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。把A、D混合见光反应生成E。一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。C在较高温度时分解得到黄色固体。参考答案：ABCDEFGHH2N2H2SCl2HClNH3SO2N
11、O2略18. （15分）中学化学常见的A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的转化关系（所有反应物和生成物均已给出）。（1）若B是水，C是一种有磁性的黑色化合物，且E、F均为气态氧化物，则反应的化学方程式为_。（2）若B为一种淡黄色固体，植物的光合作用和动物的呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应的离子方程式是_；在反应中，若生成1molD，则转移的电子数为_个。（3）若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_（用代号表示），其中A的化学式是_。参考答案：19. 某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O。1. 请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：2. 其中被还原的元素是_；氧化产物是_3 将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：4. 已知在同样条件下，KIO3能和KI反应生成I2，若在酸性（硫酸）溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，则反应后的氧化产物为_ 参考答案：1KBrO3+KI+H2SO4 KIO3+Br2+K2SO4+H2O 2. +5价 Br；KIO3 3. 4. KIO3、I2 略
