《2022届高三化学二轮复习专题练——化学反应原理有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三化学二轮复习专题练——化学反应原理有答案（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应原理一、选择题（共15题）1下列说法正确的是A流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤2下列说法中，不正确的是A若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D化学反应必然伴随着能量的变化3在气体反应中，增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂能使反应
2、物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ABCD425时，用浓度为0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H+)DHX、HY、HZ中均存在电离平衡5已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ请判断以下说法正确的是A该反应中存在以下关系：2 Q1+ Q2 Q3
3、B该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJD此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生6下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是乙酸溶液能导电常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3乙酸能和碳酸钙反应放出CO210mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH4ABCD7下图所示原电池的有关叙述正确的是A电流由铜片流向锌片B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后锌片质量不改变8一定温度下，在恒
4、容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中气体的密度不再改变的状态ABCD9某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A铜片是负极B该电池工作时电能转变为化学能CH+向铜片移动D铁片上发生的反应是Fe3e=Fe3+10已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH
5、HCNH2CO3电离平衡常数(25)1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B将a molL1HCN溶液与a molL1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)11下列实验操作正确且能达到实验目的的是A用蒸发皿加热分离Br2和CCl
6、4的混合溶液B将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸12室温下，用0.100 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AII表示的是滴定醋酸的曲线BV(NaOH) =20.00ml时，两份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)CpH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlDV(NaOH) =10.00ml时，醋酸溶液中
7、： 2c(OH)-2 c(H )= c(CH3COO)- c(CH3COOH)13对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是A电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源B阴极的主要电极反应式为C每转移1 mol时，阳极电解质溶液的质量减少8gD反应结束后阳极区pH增大14某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)Kspc(Ba2)c(SO )，沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是Ab点时c(Ba2)c(SO )小于KspBa点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
8、C加水稀释可以使溶液由b点变到c点D加入适量的Na2SO4可以使溶液由a点变到c点15知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。 下列说法不正确的是A该反应的H0BX点CH4的转化率为20%CX点与Y点容器内压强比为5155D维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时v(正)v(逆)二、非选择题16阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2O2=2H2O。若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极
9、_，正极_。若电解质溶液为稀H2SO4，其电极反应式分别为：负极_，正极_。17通过计算比较铬酸银和氯化银溶解度的大小_，已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.1210-12，而Ksp(AgCl) = 1.7710-10。18如图是某原电池的装置图。其电池的总反应是：2Ag(aq) + Cu(s) Cu2(aq) + 2Ag(s)。请回答以下问题：（1）R的名称是_，R中的阳离子移向_（填“A”或“B”）中的溶液。（2）电极Y的材料是_，B中的电解质溶液是_。（3）X为原电池的_（填“正”或“负”）极，其电极反应式是_。19现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）
10、取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)； （2）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（3）取等体积的甲乙两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：pH(甲)_pH(乙)20汽车尾气中的NO(g)是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：(1)采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)N2(g)O2(g)，在T1和T2时(T
11、1T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。反应2NO(g)N2(g)O2(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。T2时，反应的平衡常数K_(保留2位小数)。在T1下，要提高NO转化率，可采取的措施是_比较a、b处反应速率大小：a(正)_b(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率正k正x2(NO)，逆k逆x(N2)x(O2)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处_(保留1位小数)。(2)臭氧也可用于处理NO，O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，若生成1 mol的HNO3则转移_ mol电子。(3)O3可由电解稀硫酸制得，原理如下图所示，图中阴极
12、为_(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为_。21海洋资源非常丰富，请回答下列问题(1)电解饱和食盐水可以得到NaOH，它与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 molL-1的4种钠盐溶液的pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2则向氯水中加入NaHCO3溶液，可以_(填增大、减小，不影响)氯水中次氯酸的浓度四种溶液中，水的电离程度最大的是_(填化学式)常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是_NaHSO3溶液中含硫微粒浓度大小顺序为_(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取
13、后浓缩，浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_（已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。）(3)大洋底蕴藏着极其丰富的矿藏资源，锰结核就是其中的一种。室温下，提取锰的过程中，欲除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。（已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。）22甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol-1(1)已知化学键的键能如下：反应：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H3=_。碳氧双键的键能为_
