《重庆荣昌长山中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆荣昌长山中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆荣昌长山中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质所属的类别正确的是（）A纯碱盐 B干冰混合物C澄清石灰水纯净物D洁净的空气纯净物参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物；由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，据此回答【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A正确；B、干冰是固体二氧化碳的俗称，属于纯净物，故B错误；C、澄清石灰
2、水属于混合物，故C错误；D、空气是不同分子构成的物质，属于混合物，故D错误故选A2. 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是A. 右图所示的反应为放热反应B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量参考答案：A详解：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A错误；化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，B正确；反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，C正确；在化学反应过程中，断键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，D
3、正确。故选A。点睛：反应是放热反应还是吸热反应，主要和反应物与生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，据此可以判断。3. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同参考答案：A4. 以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )
4、 参考答案：C5. 原子核外的M电子层与L电子层最多容纳的电子数的关系是（ ）A大于 B小于 C等于 D不能确定参考答案：A略6. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是AK Na OH- SO42- B Mg2 SO42- NH4+ Cl-C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO32- 参考答案：B略7. 下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素 A. 洗菜：要先洗后切B. 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药C. 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置D. 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失参考答案：B8. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
5、A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；B缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；C甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；D没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化
6、碳的物质的量解答：解：A2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；C16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；D不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子
7、中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件9. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓
8、度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累10. 将CO2 通人下列溶液直至过量，最终一定生成沉淀的是ACa(ClO)2溶液B饱和Na2CO3 溶液 CCaCl2溶液DCa(OH)2溶液参考答案：B11. 在容量瓶上没有的标记是 A刻度线 B温度 C浓度 D规格（容量）参考答案：C略12. 用密度为1.18gcm3的H2SO4 溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀完全为止，已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原H2SO4溶液的物质的量浓度为A10.4 molL B7.65 molL C5.0
9、6 molL D5.67 molL参考答案：C13. 下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是A乙烷 B乙烯 C乙炔 D苯参考答案：A14. 向1L 0.4molL1H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 A、2.24L B、3.36L C、4.48L D、5.60L参考答案：A15. 下列试剂的保存方法中错误的是（）A少量的钠保存在煤油中BNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C新制的氯水保存在棕色试剂瓶中DFeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：B解：A、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不
10、反应，所以可用煤油保持，故A正确；B、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B错误；C氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应在棕色试剂瓶避光保存，故C正确；D硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的活动与探究相关知识回答问题。某同学欲用下图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程
11、式 中3个洗气瓶的现象依次为 、 、 （2）如果将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是 。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是 。（4）如果将仪器的连接顺序变为、：则不能检出的物质是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e
12、中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是 （填化学式）（3）由A、C元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：
