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1、重庆铝城中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g） H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂 D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D解析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原
2、速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确 故答案选D 2. (08枣庄调研)某同学效游不慎被蜜蜂蛰伤，已知蜜蜂蛰人时分泌的液体是酸性的。该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等，其pH分别为a、b、c、d（如图所示，d为香皂水的pH），为了减轻蛰伤处的疼痛，应涂沫 （ ） A苹果汁 B牛奶 C矿泉水 D香皂水参考答案：答案：D3. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ）参考答案：B略4. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后
3、，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( ) 2012.3.22, 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应 A、 B、 C、 D、参考答案：D略5. 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定B为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投
4、入上述集气瓶底部。C为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水参考答案：A解析：A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，故可选用酚酞做指示剂进行测定，正确；B、应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部，错误；C、比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能说明硫化氢是弱酸，错误；D 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，在检验白色
5、固体时，不能直接向其中加水，错误。 6. 下列事实与胶体性质无关的是A、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞B、在河流入海处易形成三角洲C、清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象D、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀参考答案：D略7. 关于离子浓度的关系，下列说法错误的是A等浓度的、混合溶液中：B新制氯水中：C室温下，向0.01 溶液中滴加溶液至中性：D 物质的量浓度均为的和混合溶液中，离子浓度可能的关系为：参考答案：B略8. 根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是：AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的
6、阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的最高价氧化物的水化物呈酸性参考答案：C9. 已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO 2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol 则反应C(s)H2(g)1/2O2(g)1/2CH3COOH(l) 的H 为A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol参考答案：C10. 下列说法不正确的是A臭氧空洞、温室
7、效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液参考答案：A试题分析：A、温室效应与二氧化碳有关，错误；B、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化，正确；C、低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，减少二氧化碳的排放，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，正确，答案选A。11. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下N
8、aClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4参考答案：B略12. (08东莞调研) 下列实验能达到预期目的的是（）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用米汤检验食用加碘盐中含碘 用碘酒验证汽油中含有不饱和烃A. B. C. D. 参考答案：答案：B13. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的A标准状况下，22.4LCO
9、2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAD将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA参考答案：D略14. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A113 B124 C114 D 131参考答案：C略1
10、5. 已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是 （ ） AW为O2，X为CBW为稀HCl，X为NaAlO2溶液CW为SO2，X为NaOH溶液DW为Cl2，X为Fe参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因
11、是 。4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）参考答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子
12、；5）NH4+OH-NH3+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4+OH-NH3+H
13、2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-m2）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。技巧点拨：解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是
