《氧化还原反应的应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应的应用课件（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鲁科版必修第一册第2章 元素与物质世界第三节 氧化还原反应2.3.2 氧化还原反应的应用物质氧化性或还原性的强弱判断方法(1)根据氧化还原反应的方向判断氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。2W-+X2=2X-+W22Y-+W2=2W-+Y22X-+Z2=2Z-+X2中氧化性X2W2,还原性W-X-;中氧化性W2Y2,还原性Y-W-;中氧化性Z2X2,还原性X-Z-,(2)根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:MnO2+4HCl
2、(浓) MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性:KMnO4MnO2。(4)根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强。例如:2Fe+3Cl2= 2FeCl3Fe+S=FeS氧化性:Cl2S。判断还原剂还原性的原理类似。（3）环境条件也会影响其强弱 大部分含氧酸根的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越强，含氧酸根离子的氧化性就越强。三、实验室制取氯气药品：浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液仪器：铁架台、酒精灯、分液漏斗、烧瓶、集气瓶、烧杯、石棉网、导管等原理：MnO2+4HCl(浓
3、） MnCl2+Cl2+2H2O思考与交流1.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于，请你说出其中的氧化剂和还原剂。2.在实验室制取氯气时，常使用氢氧化钠溶液吸收尾气，请写出相关反应的化学方程式。3.若要制得纯净氯气，对装置如何改造？4.高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以反应制取氯气，请你从氧化还原反应角度预测反应产物。5.收集氯气所用方法是什么？6.如何干燥氯气？如何除去氯气中混有的氯化氢气体？1.氯气易溶于水且和水反应，故不能用排水法收集。氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集、2.用浓硫酸干燥氯气。用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。3.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4.浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。5.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O鲁科版必修第一册
