《2021年河南省新乡市第六职业中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河南省新乡市第六职业中学高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河南省新乡市第六职业中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.2g，则原钠块中被氧化的Na的质量是A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g 参考答案：A2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A 标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4B 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 0.5mol丙烷含有5NA个共价键
2、D 1 mol乙烷含18NA个电子参考答案：A略3. 烯烃A与等物质的量的氢气发生加成反应生成2,2,3三甲基戊烷，则A可能的结构有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C4. 把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用玻璃片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法正确的是 （ ）A. 容器内原子总数发生变化 B. 容器内分子总数发生变化 C.瓶内气体的压强不变 D.将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟参考答案：D略5. 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是 AC2H2、C6H6 BC2H4、C4H6 CC3H8、C3H6 DC2H4
3、、C2H2 参考答案：A略6. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的电负性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E参考答案：C点睛：本题考查位置、结构与性质的关系，把握元素的位置、性质和元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。7. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B. K、Zn分别与少量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na
4、、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D略8. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略9. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是 物质类别官能团ACH3CH=CH2 烯烃B(CH3)2 CHCOOH羧酸-COOHCHCOOCH2-酯类-COORDR-OH(R，烃基)醇类-OH参考答案：D略10. 下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（）ASO42BNO3CCH4DH2S参考答案：B【考点】原子轨道杂化方式
5、及杂化类型判断【分析】根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断【解答】解：A硫酸根离子中，S原子价层电子对数= 键个数+（axb）=4+（6+242）=4，所以S采取sp3杂化，故A不选；BNO3中，N原子形成3个键，孤对电子数=，中心原子N为sp2杂化，故B选；CCH4分子中C原子价层电子对个数=4+（441）=4，所以C原子采用sp3杂化，故C不选；DH
6、2S中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+（621）=4，所以S原子采用sp3杂化，故D不选；故选B11. 用水稀释01mol L1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小 B水的电离程度增大 CKw逐渐减小 D变大参考答案：B12. 下列分子中含有两个不同键长的是 ACO2 BC2H2CCCl4 DNH3参考答案：B13. 在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s)2C(g)0进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是（ ） A增大B物质的量 B升温 C减压 D分离出C参考答案：B略14. 现有5种短周期元素X、Y、
7、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）AZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝 BX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物C离子半径：ZQW DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：B略15. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）ACO2 BN2O CH2O DCH4 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某同学欲探究与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、酸性溶液、。该同学
8、取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气，该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。 （1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_。 （2）通过上述实验证明溶液中确实存在，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。 （3）取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。 （4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_+_+_+_。参考答案：（1）取少量X于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。 （2）酚酞先变红，又褪色。 （3）。（4） 2 5 + 6 = 2 + 5 + 8 略三、综合题（本题包
9、括3个小题，共30分）17. 如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：(1) 用轨道表示式表示B、C两种原子的电子排布 、 (2) 短周期元素D与A同主族 ，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是 、 、 ；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤对电子 均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是 、 、 ；A、 B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。(3) 短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是 、 ，任意两个键的夹角是 、 ，中心原子的杂化类型分别为 、 。参考答案：（1）
10、P Cl 在元素周期表中，前三个周期是短周期，A可能处于第一或第二周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论A是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的A、B、C的相对位置，所以A应当处于第二周期，B、C处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果A是碳，根据图中C的位置就应该是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意。所以A一定是氧元素，由此推出B与C分别是磷和氯。（2）V形 三角锥 V形 sp3 sp3 sp3 D与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化物分别是H2O、PH3、H2S，这三种氢化物的中心原子的孤对电子与成键电子都参与杂化，
11、它们的价电子对数是4，进行sp3杂化。 （3）金刚石 石墨 10928 120 sp3 sp2 根据题中所示的条件推知E是碳元素。常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨；金刚石是空间网状结构，每个碳原子采取sp3杂化与另外4个碳原子成键，4个碳与碳共价键的夹角都是10928；石墨是层状结构，每层中的碳原子以sp2方式与另外的3个碳原子成键，3个碳与碳共价键的夹角都是120。18. 化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2
12、均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 （填序号）以上反应不是可逆反应电解质溶液为硫酸充电时化学能转变为电能放电时镉（Cd）为负极，发生还原反应放电时正极区pH升高（2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为_ _ _ 。一段时间后，KOH溶液的浓度 (“变大”、“变小”或“不变”） （3）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是 （填序号）ANaOH BH2SO4 CNa2SO4DCuSO4参考答案：(1) （2）负极反应式为 H2+2OH- 2e =2H2O ，浓度变 小 ，（3） D（1）应用放电和充电的反应条件不同，所以反应不是可逆反应，正确；Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，所以电解质不能用硫酸，错误；充电相当于电解，电能转化为化学能，错误；放电是镉失去电子，发生氧化反应，作负极，错误；放电时正极电极反应式是2NiO(OH)2e2H2O=2OH2Ni(OH)2，所以放电时正极区pH升高，正确，选。（2）原电池负极失去电子，所以氢气在负极通入，电极反应式是H22e+2OH=2H2O；氧气在正极通入，电极反应式是O2+2H2O+ 4e=4OH。由
