《2021年河北省邢台市内丘县第二中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河北省邢台市内丘县第二中学高三化学上学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河北省邢台市内丘县第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素，下列说法正确的是 Af在元素周期表的位置是第三周期A族Bd、e常见离子的半径的大小r（Na）r（O2）Cg、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2SO4HClO4D任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为NH3参考答案：A试题分析：根据同周期从左向右原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，
2、因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根据上述推测，f为铝，属于第三周期IIIA族，故正确；B、电子层相同，半径随原子序数的增大而减小，应是r(O2)r(Na)，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性ClS，酸性HClO4H2SO4，故错误；D、还有SO3，故错误。2. 文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ） A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐C蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机
3、机玻璃参考答案：C略3. 常温时，将V1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1盐酸中，下述结论中正确的是（ ） A若混合溶液的pH=7，则V1c1V2c2 B若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl) C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH+4)c(Cl) D若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2参考答案：答案：A4. 现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B. 充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动C. 放电时,负极反应为2Li+CO32-
4、2e-=Li2CO3D. 放电时,电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C参考答案：C【分析】A、锂是活泼金属；B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li向X电极移动；C、放电时，负极反应为Lie-=Li+；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C；【详解】A、锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li向阴极X电极移动，故B正确；C、放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Lie-=Li+，故C错误；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，
5、电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C，故D正确；故选C。【点睛】本题考查原电池及电解池，解题关键：把握电极判断、电极反应、工作原理，注意电化学知识的应用及锂的性质。5. 短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 A原子半径和离子半径均满足：YZ B最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：C试题分析：X、Y、Z、R、T为五种短周期元
6、素，根据图像可知X是H，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，R位于第二周期，则R是碳元素。Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z是Na，Y是O。Z 与 T 形成的化合物 Z2T，能破坏水的电离平衡，所以T是S。A氧离子半径大于钠离子半径，A错误；B元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性TR，所以其最高价含氧酸酸性TR，B错误；C碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C正确；D由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，D错误；答案选C。6. 下列物质的分类正确的是（ ）单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO
7、4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3参考答案：D略7. 在某固定容积的密闭容器中充入1mol A，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）bB（g）cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是 A在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a ：b B若abc，重新达平衡时，B的体积分数不变 C重新达平衡时，A的转化率一定增大 D在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小参考答案：B略8. 下列叙述正确的是 AH2O2、SO2、氯水、过氧化
8、钠、臭氧、活性炭都有漂白性 B氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素 C检验SO2中含有CO2的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水 D向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象参考答案：D9. 稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3 ，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是A. La和盐酸反应的离子方程式为：La2H = La3H2B. LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无
9、水LaCl3C. La（NO3）3水溶液显酸性D. 镧的一种核素为57139La，其中子数为57参考答案：CA镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，能够与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为：2La+6H+=2La3+3H2，故A错误；BLa(OH)3是不溶于水的弱碱，则LaCl3为强酸弱碱盐，加热过程中LaCl3发生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有挥发性，则最终灼烧得到La2O3，故B错误；C已知La(OH)3是不溶于水的弱碱，则La(NO3)3为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，故C正确；D镧的一种核素为57139La，中子数为139-57=82，故D错误；故选C。点睛：明确题干信息为解
10、答本题的关键。注意掌握常见金属单质及其化合物性质。本题的易错点为B，注意要充分利用题示信息“La(OH)3是不溶于水的弱碱”，判断LaCl3能否水解。 10. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AHClO的结构式：HOCl BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：参考答案：A略11. 下列关于有机物的说法正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略12
11、. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A150 mL 1 molL1的KCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC350 mL 3 molL1的NaCl D150 mL 2 molL1的CaCl2参考答案：B略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA B25时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA C含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NA D6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为
12、0.1 NA参考答案：B略14. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A考点：常见离子的检验方法专题：物质检验鉴别题分析：加入
13、NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+解答：解：oa段发生反应：H+OH=H2O，bc段发生反应：NH4+
14、OH=NH3?H2O，cd 发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3+3OH=Al（OH）3、Fe3+3OH=Fe（OH）3，故B错误；C溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错
