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1、湖南省衡阳市茶山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列基本实验操作中，不合理的是（）A配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A向容量瓶加水至离刻度线12cm，改为滴加；B药匙或者纸槽取用固体药品；C透过
2、蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应；D分液时避免上下层液体混合【解答】解：A向容量瓶加水至离刻度线12cm，改为滴加，胶头滴管定容，防止液体加多，故A正确；B药匙或者纸槽取用固体药品，则用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；C透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应，可知溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故C错误；D分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、药品取用、焰色反应、混合物分离提纯、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与
3、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大2. 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A. 11.2g B. 6.8g C. 19.6g D. 22.4g参考答案：ASO42-的物质的量为0.6mol。发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2+H2。当反应恰好完全进行时，形成溶液FeSO4。设溶液中阳离子的浓度为xmol/L，则电荷守恒：2x+3x+x=1.2，x=0.2,。此溶液最多可溶解铁粉的质量为(0.1+0.1)56g=11
4、.2g。故选A。3. 下列说法中，错误的是 A、元素周期表中有7个主族，7个副族 B、氧元素位于第二周期A族C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 D、氢是原子半径最小的元素参考答案：C略4. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C.图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80时 KNO3 的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线， t 时反应物转化率最大参考答案：C5. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其
5、氢原子数之比为3：2的化合物是 （ ） A B C D参考答案：D略6. 现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为23，则往酸中加入的铁粉的质量是 ( )A2.8 g B5.6 g C8.4 g D16.8 g参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 已知1个CH4分子含有10个电子。标准状况下，2.24L CH4含有的电子数为 NAB. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAC. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAD. 物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl
6、-个数为NA参考答案：D【详解】A、1个CH4分子含有10个电子，即1molCH4中含有10mol电子，标准状况下，2.24LCH4的物质的量为0.1mol，含有电子的物质的量为0.110mol=1mol，故A说法正确；B、14gN2的物质的量为14/28mol=0.5mol，根据物质的量与微粒数之间的关系，14gN2含有分子数为0.5NA，故B说法正确；C、2.3g金属钠失去电子物质的量为2.31/23mol=0.1mol，故C说法正确；D、题目中没有指明溶液的体积，无法计算Cl的物质的量，故D说法错误。8. A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素， 且A、B、C
7、最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素分别是 （ ） AN、 F、 Cl BF、 O 、S CS、 Cl 、O DS 、O 、F参考答案：B略9. 下列说法正确的是 （ ）ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略10. 下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华 B. 二氧化氮被木炭吸附 C. 蔗糖溶于水 D. HCl气体溶于水参考答案：D分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。详
8、解：A碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C错误；DHCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为CD的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。11. 对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列图象不正确的是参考答案：D略12. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是KMnO4(H，a
9、q)溴水碘水氯水Fe3(aq)A B C全部 D都不是参考答案：D13. 氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是ANa BCu CH2 D Fe参考答案：C14. 下列说法正确的是（）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D硫酸分子中有H+和SO42两种离子参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：A、离子化合物中可能含有共价键；B、非金属元素也可能形成离子化合物；C、单质分子中也可能含有共价键；D、硫酸分子中没有离子解答：解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过
10、氧化钠、氯化铵，故A正确；B、非金属元素也可能形成离子化合物，如氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，故B错误；C、单质分子中也可能含有共价键，如氢气中含有共价键，但是氢气属于单质不是化合物，故C错误；D、硫酸分子中没有离子，硫酸属于分子晶体，是由分子构成的化合物，没有离子，故D错误；故选A点评：本题考查了共价化合物的概念，学生在解决这类型的题目的同时要充分掌握概念，题目难度不大15. 如右图装置，有关下列说法正确的是 AK处连接时，电流从锌棒经导线流入铜棒 BK处不连接时，化学能转化为热能 CK处连不连接，纯锌溶解的速率不变 D把稀H2S04溶液可换成乙醇或乙酸溶液，实验效果都一样参考答案：
11、B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下： A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 B、在盐酸稀释后，沿_注入_中。 C、用_量取1.19gcm3，37的浓盐酸_毫升注入烧杯中。 D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将溶液一并注入中。 E、往中小心加蒸馏水至液面接近刻度线23 cm处，改用_加蒸馏水，使溶液的_与瓶颈刻度相切。 F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；（2）正确的实验步骤是_。（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果
12、(浓度)偏低的有_（填序号） A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：(1) B、_玻璃棒_，_500mL容量瓶_； C、_10mL量筒_，_4.1_； E、_胶头滴管_，_凹液面底部_；(2) CABDEF _ ；(3) ABCE 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某城市煤气中可燃气体组成为H2 48%、CO 15%、CH4 13%(均为体积百分比，
13、其余为不燃性气体)。已知：1mol H2完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体放出热量282.8kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出热量890.4kJ。(1)写出H2和CH4燃烧的热化学方程式：(2)标准状况下的1升这种煤气完全燃烧能放出多少热量？(3)标准状况下的1升这种煤气完全燃烧需要消耗多少升标准状况下的空气?(假定空气中O2的体积百分含量为21%)(4)已知1克水温度每上升1需要热量4.2 J。欲将1kg 20的水加热至沸腾，假定加热过程中的热量利用率为60%，则需消耗标准状况下的这种煤气多少升？参考答案： (1)写出H2和CH4燃烧的热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) +571.6 kJ CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)
