《2021-2022学年河北省邯郸市武安第四中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年河北省邯郸市武安第四中学高一化学下学期期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年河北省邯郸市武安第四中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A. 所用氢氧化钠已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 定容时仰视刻度线D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒23次参考答案：BA. 所用氢氧化钠已经潮解，则氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故B正确；C. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所
2、得溶液浓度偏小，故C错误；D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒23次，氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故D错误。点睛：根据cBnB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。2. 下列元素的非金属性最强的是（）A氟B氯C磷D硅参考答案：A【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，以此来解答【解答】解：同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为F
3、ClPSi，故选A3. 下列物质可以使蛋白质变性的是福尔马林硫酸铜 硝酸硫酸镁()A BC D全部参考答案：A解析在强酸(硝酸)、重金属盐(硫酸铜)、福尔马林作用下，蛋白质变性。4. 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A. Na2CO3NaClNaOH B. NaOHNaClNa2CO3C. NaClNaOHNa2CO3 D. NaClNa2CO3NaOH参考答案：CA由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶
4、液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要
5、考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。5. 下列说法正确的是（ ）A 酸性氧化物就是非金属氧化物B 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化参考答案：D略6. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A右边与左边分子数之比为4：1B右侧CO的质量为5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢
6、气密度的14倍D若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=0.25mol，A气体的物质的量之比等于其分子数之比；B根据m=nM计算CO质量；C相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；D隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等【解答】解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所
7、以右侧气体物质的量=0.25mol，A气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；B右侧CO的质量为：28g/mol0.25mol=7g，故B错误；C相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=14倍，故C正确；D相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：1mol0.25mol=0.75mol，故D错误；故选C7. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 HI 氯化亚铁 甲苯 丙烯 SO2 焦炉气 A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 除外参考答
8、案：C略8. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） AH2 BHCl CNaCl DNaOH参考答案：B略9. 下列反应中属于非氧化还原反应的是ACaO + H2O = Ca(OH)2 B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2CCl2+ H2O = HCl+HClOD2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3参考答案：A略10. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、MnO4-、Mg2+、NO3- BNa+、Ba2+、SO42-、Br-CK+、SCN、Fe3+、Cl- DK+、AlO2-、Cl-、SO42-参考答案：A略11. X、Y、Z、W均为短周期元素
9、，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高DX的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质参考答案：C略12. 下列有关实验操作中，正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶
10、于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略13. NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶参考答案：D14. 下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（ ）A氯化氢 B氯气 C碘化氢 D氢气 参考答案：B略15. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体分散质粒子直径在1100nm之间B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质能透过滤纸D胶体是纯净物，其它分散系是混合物参考答案：A考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：分散系中能通过滤纸的分散系为溶液、胶体，能通过半透膜的分散系是溶液，分
11、散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质；解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，胶体具有丁达尔现象，分散系中能通过滤纸的分散系为溶液、胶体故选A点评：本题考查了胶体的本质特征，注意胶体的性质和在滤纸、半透膜中的透性来分析，较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）试剂c的化学式是 ，固体1的化学式是 加入过量K2CO3所发
12、生反应的化学方程式为 （2）结合如图，各物质的溶解度曲线可知操作的名称是 、 有同学认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释 参考答案：（1）HCl；KNO3； BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl；（2）蒸发浓缩；冷却结晶；正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】样品溶解后加入过量K2CO3溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤得到碳酸钡沉淀经过洗涤、再加过量的盐酸c发生反应得到氯化钡溶液，经蒸发结晶干燥可得到固体2为氯化钡
13、固体；由于K2CO3过量，所以滤液中的物质有KNO3、KCl和K2CO3，因此要得到纯净的KNO3就需要除去K2CO3，所以加入过量的酸b为稀硝酸最合适，K2CO3和稀硝酸生成KNO3、水和二氧化碳，则所得溶液主要为KNO3和KCl，利用溶解度随温度变化不同，操作可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，析出KNO3晶体，过滤、洗涤、干燥得到固体1为KNO3，据此分析解答【解答】解：（1）根据以上分析，试剂c的化学式是HCl，固体1的化学式是KNO3，加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为 BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl，故答案为：HCl；KNO3； BaCl2+K2CO3=BaCO3+2
14、KCl；（2）因为硝酸钾溶解度随温度变化很大，而氯化钾溶解度随温度变化很小，所以要析出硝酸钾采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，则操作的名称是蒸发浓缩、冷却结晶；由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此冷却结晶有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出，所以操作之前无需加入过量的盐酸除碳酸钾，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基)。回答下列问题：直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_。已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是_
