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1、2020-2021学年湖北省随州市广水应山街道办事处中心中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的学术不正确的是 A 由Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gh2,则电路中通过的电子0.2 NA B 在标准状况下，11.2 L ON与11.2 L O2混合后气体分子数小于0.75NA C 1mol C4H10分子中共价键总数为13NA D 标准状况下，22.4 L水中含质子数为10 NA参考答案：D2. 木糖醇是一种新型的甜味剂，
2、是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述正确的是（ ） A木糖醇与核糖(C3H10O3)互为同分异构体 B木糖醇与甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互为同系物 C木糖醇可以与乙酸发生酯化反应 D木糖醇与葡萄一样是一种单糖参考答案：C略3. 在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的离子组是AH+ K+ ClO Cl BH+ NH4+ Fe2+ BrCNH4+ K+ Cl DK+ Na+ Cl OH参考答案：D 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. Cu2S(s)Cu
3、(s)CuCl2(s)B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)参考答案：A【详解】A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，A正确；B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；D.在饱和食盐水中通入氨气，形成
4、饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误；故合理选项是A。5. 现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、Zn CAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na参考答案：A略6. 下列反应一定属于吸热反应的是（ ）A. 酸碱中和反应 B. 盐类水解反应C. 物质燃烧反应 D. 制H2的反应参考答案：B略7.
5、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性IFe2+BrCl）A71 B72 C73 D74参考答案：C略8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A标准状况下，448L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为04NA B常温下，01molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NAC106gNa2CO3固体中，所含CO的数目为01NA D足量铜与01L184molL-1”浓硫酸反应，生
6、成SO2的分子数一定小于092NA参考答案：B略9. 下列说法不正确的是A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：C略10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是() ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO3-=Cu2NO2H2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H
7、2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2AlO2-2H2O=Al(OH)3HCO3-参考答案：D解析：ACu溶于稀HNO3，生成的还原产物为NO ，错误； BNaHCO3溶液中加入稀盐酸应为：HCO3-H=CO2H2O,错误； C氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2AlO2-2H2O=Al(OH)3HCO3-，正确。11. 下列反应的离子方程式正确的是( )A硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+Cu2+AgBAlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OHAl(OH)3C稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH
8、HSO42BaSO4+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O 参考答案：A略12. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性：AZXW B实验1中，Y作正极 CZ放人CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：序号ABCDE仪器及药品第一步：用上图中的仪
9、器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。（制取CO的原理为：H2C2O4CO2+CO+H2O）（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 。（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯。（3）装置B的作用是 ；装置E的作用是 。第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。（4）必须进行的操作是 。第三步：得到纯净的FeCl2晶体。（5）必须进行的操作是 。参考答案：答案：（1）AECDB（2）连接好并检查气密性，A（3）处理未反应完的CO和新生成的CO2 除CO2
10、（4）搅拌，过滤 （5）在HCl气体中加热浓缩，冷却结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）已知：高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H = a kJmol1（1）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1= + 489.0 kJmol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)H2= + 172.5 kJmol1则a = kJmol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的d甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl
