《2020-2021学年江苏省南京市淳辉中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江苏省南京市淳辉中学高一化学期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江苏省南京市淳辉中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中生成H2的速率最快的是金属酸溶液温度AMg0.5mol?L-1H2SO420BFe1 mol?L-1HCl20CZn2 mol?L-1HCl20DMg1 mol?L-1H2SO430参考答案：D2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略3. 某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数 B.分子数 C.体积
2、 D.质量参考答案：B略4. 下列物质中，不属于电解质的是ANaOH B酒精 CH2SO4 DNaCl参考答案：B略5. 下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是A工业上煅烧石灰石制生石灰 B用明矾净用水 C稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 D工业上用铁矿石炼铁参考答案：D略6. 向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，下列对反应现象描述正确的是 （ ）A无明显现象 B立即产生红褐色沉淀C产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色D产生白色沉淀，沉淀又逐渐消失参考答案：C略7. 在一定条件的2L密闭容器中，发生A + 3B2C，在10秒内反应物A物质的量由1 mol降到0.6 mol，则(C)为A0
3、.04mol(Ls)-1 B0.08 mol(Ls)-1C0.4 mol(Ls)-1 D0.8 mol(Ls)-1参考答案：A略8. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A、323 B、312 C、263 D、111参考答案：C略9. 已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是( )A所得氯气的相对分子质量约为71BKCl中只含35C1C所得的
4、KCl中既含35C1又含37Cl D被氧化和被还原的氯原子数之比为51参考答案：D10. 有X、Y两种元素，原子序数20，X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X小于Y（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D若Y的最高正化合价为m，则X的最高正化合价一定为m参考答案：A略11. 制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和
5、铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 有 Cu无Fe B. 有Fe无CuC. Fe、Cu都有 D. Fe、Cu都无参考答案：B略12. （不定项）以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）AAl2O3Al（OH）3NaAlO2BMgCl2MgMg3N2CSSO2H2SO4DNaClCl2FeCl2参考答案：AD【分析】A、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应；B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2；C、SSO2H2SO4；D、电解熔融的NaCl得到单质Cl2，与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁【解答】解：A、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应获得氢氧化铝，
6、即Al2O3Al（OH）3的转化不能一步实现，故A错误；B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2，可以实现步转化转化，故B正确；C、SSO2H2SO4，可以实现步转化转化，故C正确；D、电解熔融的NaCl得到单质Cl2，与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2FeCl2的转化不能一步实现，故D错误；故选AD【点评】本题涉及元素以及化合物的性质知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大13. 有下列三个反应：2Fe32 I = 2Fe2I2；Cl22Fe2=2Fe32Cl；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是A. 反应、中的氧化产物
7、分别是I2、Fe3、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl22 I = I22Cl参考答案：D【分析】A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。 C.每1molCo2O3参加反应，转移2mol电子。D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于 I2。【详解】A. 还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、Cl2，A错误。B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co2O3Cl2Fe3，B错误。C. 反应中，1
8、 mol Co2O3参加反应时，转移2mol电子，2mol HCl被氧化，C错误。D. 由反应可得，Cl2氧化性强于Fe3，Fe3氧化性强于I2，反应Cl22 I= I22Cl 可以发生，D正确。答案为D。14. 已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）H0，下列有关叙述正确的（ ）A上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）3 v（H2O） B若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v (NH3)=0.5molL1s1C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被
9、破坏参考答案：D15. 下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键HClO酸性H2CO3酸性，故非金属性ClC含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A. B. C. D. 参考答案：A离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故正确；元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误； 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlC
10、l3，故正确； 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；故选A。点睛：本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到10
11、0 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ； 定容的正确操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。参考答案：（1） 量筒、玻璃棒、胶头滴管； 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头
12、滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为 。（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是 。 A. 反应放热导致温度升高 B. 压强增大C. 生成物的催化作用 D. 反应物接触面积增大（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。编号温度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需时间/s1255.02.040225 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末) 4360
