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1、2021-2022学年广西壮族自治区河池市大厂矿务局高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.升高温度，逆反应速率减小 C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A略2. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A在含铁元素较多的酸性土地中 B在潮湿疏松的土地中C在干燥致密不透气的土地中 D在含碳粒较多的潮湿透气中性
2、土地中参考答案：C3. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g),5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 Aa3 Ba2 CB的转化率为40% DB的转化率为60%参考答案：C略4. 已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论不正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀Na
3、OH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ参考答案：C5. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A碳 B石英 C锗 D硅参考答案：B略6. 有关化学用语正确的是 （ ）A硝基苯的结构简式为： B四氯化碳的电子式为：C键线式 表示的有机物是CH4 D甲苯的分子式C7H8参考答案：D略7. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列
4、为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加参考答案：B8. 下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行
5、参考答案：B略9. 电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：阳极质量减小，阴极质量增加，电解过程中Cu2浓度不变。则可选用的电极是()A石墨作阳极，铁作阴极B粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C纯铜作阳极，铁作阴极D铁作阳极，纯铜作阴极参考答案：C本题中所述的电解过程实际就是电镀过程：阳极质量减少，必须用活泼金属作阳极，则A选项不符合题意；由于Cu2的放电能力比H的大，所以阴极质量增加；但是要使Cu2浓度不变，则阳极必需用纯铜，所以选C。10. 下列金属的防护方法不正确的是()A对健身器材涂油漆以防止生锈B对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法来保护船体D自行
6、车的钢圈上镀上一层Cr防锈参考答案：B“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。11. 以下的说法正确的是A通式为CnH2n-6（n6）的有机物一定属于芳香烃B通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃C通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃D通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃 参考答案：D略12. 下列过程不用熵判据判断的是（ ）A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B.冬天一杯热水很快变冷C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大参考答案：B略13. 我国明代本草纲目中收载药物189
7、2种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏参考答案：C乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。14. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A
8、用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量参考答案：D略15. 下列有机物的命名正确的是A3，3一二甲基丁烷 B3一甲基一2一乙基戊烷C3一甲基一l一戊烯 D2，3一二甲基戊烯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下： 试回答下列问题：(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是_。(2)方案一，步骤反应的化学方程式为_(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，
9、理由是_(4)方案二，步骤的名称是_。(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除蒸馏头、尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有_。(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：_。参考答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I84K2CO3=8KI4CO2Fe3O4(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计(6)IO35I6H=3I23H2O解析：(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步骤由Fe3I8KI，I的化合价未变化，应为非氧化还原反应，Fe的
10、化合价亦未变化，可推断出产物为Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，无污染，是绿色氧化剂。(6)I与IO3作用生成I2，需注意是在酸性环境中进行。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为 ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=mol?L1，在
11、020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol?L1?s1（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为mol?L1参考答案：（1）N2O42 NO2，60；（2）0.070mol/L；0.0015mol?（L?s）1；（3）0.2考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法.专题：化学平衡专题分析：（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变（2）由c（NO2），根据方程式计算c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度c（
12、N2O4）；根据v=计算v（N2O4）（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L解答：解：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L， N2O4?2 NO2，浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L所以平衡时N2O4的转化率为100%=60%；故答案为：60；（2）由表可知，20s时，c（NO2 ）=0.060mol/L，所以 N2O4?2 NO2，浓度变化：0.03mol/L 0.060mol/L所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L0.03mol/L=0.070mol/L；在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=0.0015mol?（L?s）1故答案为：0.070mol/L；0.0015mol?（L?s）1；（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L，由N2O4（g）?2 NO2（g）可知，二氧化氮的初始浓度=20.
