《2020-2021学年天津蓟县官庄镇官庄中学高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年天津蓟县官庄镇官庄中学高三化学测试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年天津蓟县官庄镇官庄中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）AHClO的结构式：HClOBNa2O2的电子式：C中子数为20的氯原子：ClD铝原子的结构示意图参考答案：D解：A次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：HOCl，故A错误；B过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故B错误；C氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为
2、37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故C错误；D铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，铝原子的结构示意图为，故D正确；故选D2. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NAB.
3、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1 NA个NH4+D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA参考答案：AD4. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：BD此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都
4、是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。5. 已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=197kJ?mol1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO
5、2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（）AQ2=2 Q1 BQ2Q1197 kJ CQ2=Q1197 kJ D以上均不正确参考答案：B考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变 专题：化学平衡专题分析：反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的
6、三氧化硫量小于1mol，所以Q1197kJ，通入1mol SO2和0.5molO2，理论会生成1mol三氧化硫，放热98.5kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量（98.5）kJ，即2Q2Q1，综上得：2Q2Q1197kJ，故选B点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征6. 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K的浓度是 A0
7、.20mol/L B0.25mol/L C0.225mol/L D0.45mol/L 参考答案：C略7. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ B ） Aa、b、c三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点醋酸的电离程度：abc C若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH， 测量结果偏大 Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶 液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab参考答案：答案：B8. 下列结构图中， 代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）, 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图
8、表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（）A 上述结构图中共出现6 种元素B 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D 向CaCl2 溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生参考答案：答案：C9. 同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。化合物是一种无色晶体，下列对它的叙述，正确的是（ ） A. 它是一种共价化合物 B. 加热可产生有色蒸气 C. 它不能跟溶液反应 D.它可以由和化合而成参考答案：BD略10. 如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药
9、品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D【Ks5u解析】A、除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，B错误；C、由的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，C错误；
10、D、由可知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第、步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；D正确；选D11. V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A B C D参考答案：D试题分析：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则n（Fe3+）=，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=n（Fe3+）=
11、，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）= mol/L。 考点：考查物质的量浓度的计算。12. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2B向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有ClC向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3D向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2参考答案：AA项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2反应生成红色Cu2O沉淀，但废液为酸性，错误；
12、B项，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，正确；C项，若无Fe3，Fe与Cu2反应则会有铜沉淀生成，正确；D项，为Fe2的间接检验，正确。13. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A通常状态下，NH4+和NH2各1 mol含有的电子数均为10NAB标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C在100 mL 1 molL-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 NA D1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA参考答案：A略14. 向2毫升0.5摩/升的 FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，发现 FeC13溶液渐渐褪至无色，再加入 KI溶液和 CC1
13、4振荡后静置，不见 CCl4层有紫红色，下列说法正确的是 A、Fe3+不与I-发生反应 B、Fe3+与 F 结合成不与 I-反应的物质 C、F-使 I-的还原性减弱 D、Fe3+被 F-还原为 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+参考答案：B略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA B标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA C铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下） D标准状况下，6.72L N
14、O2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数A1 D4 F4【答案解析】B 解析：A、ClO-离子水解，1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA，故A错误；B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的，可知还原产物为1摩尔，根据氮原子守恒，还原的硝酸物质的量大于1摩尔，故B正确；C、铁做电极电解食盐水，阳极发生铁的氧化反应，不会产生气体，故C错误；D、根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下，6.72L NO2的物质的量是0.3摩尔，其中有0.1摩尔 NO2被还原，转移的电子数目为0.2NA ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了氧化还原反应中电子转移的分析，盐类的水解等知识，理解NO2与水反应时有2/3的NO2被氧化1/3的NO2被还原。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有
