《2019-2020学年辽宁省鞍山市第四十二中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年辽宁省鞍山市第四十二中学高一化学联考试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年辽宁省鞍山市第四十二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现需配置物质的量浓度为0.5molL1的氢氧化钠溶液230mL（1）应用托盘天平称取 g氢氧化钠固体（2）配置中的操作还有：溶解； ；将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒23次；将烧杯中的液体转移至容量瓶；定容；摇匀（请补充完整）（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）参考答案：（
2、1）5.0；（2）冷却至室温；（3）偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制物质的量浓度为0.5molL1的氢氧化钠溶液230mL，没有选择230mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量m=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀
3、，缺少的步骤为：冷却至室温，故答案为：冷却至室温；（3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小2. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸参考答案：D略3. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）ACBCOCCH4DC2H5OH参考答案：B【考点】
4、反应热和焓变【分析】根据C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，根据m=nM计算1mol物质分别完全燃烧，生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量数值进行比较即可【解答】接：C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，根据m=nM，1mol物质分别完全燃烧，生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量数值分别是：32.8kJ12=393.6kJ、10.1kJ28=282.8kJ、55.6kJ16=889.6kJ、29.7kJ46=1366.2kJ，相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是CO故选B4. 根据主族元素
5、的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是A质子数 B中子数 C最外层电子数 D最高正化合价参考答案：B略5. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 、10g甲烷所含有的电子数目为10NA B、 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4 NAC、 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子为2NAD、 在与足量氯气的反应中，1molFe失去的电子数为3NA参考答案：D略6. 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（）ASSO3BFeFeCl2CCuOCu（OH）2DSiO2H2SiO3参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】AS燃烧生成二氧化硫；BF
6、e与氯化铁反应生成氯化亚铁；CCuO不溶于水；D二氧化硅不溶于水【解答】解：AS燃烧生成二氧化硫，不能一步转化，故A不选；BFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则FeFeCl2可一步转化，故B选；CCuO不溶于水，则不能一步转化生成氢氧化铜，故C不选；D二氧化硅不溶于水，不能一步转化生成硅酸，故D不选；故选B7. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐参考答案：B略8. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ）A. 在标准状况下
7、，1mol水的体积是22.4L B. 硫酸的摩尔质量是98克C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略9. 实验室用如图装置制取少最乙酸乙酯，下列说法正确的是A.实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C.试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来参考答案：B10. 化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA 键和1 mo
8、l BB 键放出x kJ能量C断裂2 mol AB 键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量参考答案：C略11. 有六种微粒，它们分别是：1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z，它们所属元素的种类为（）A3种B4种C5种D6种参考答案：B【考点】元素【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断【解答】解：因为1940M、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，
9、1940Q+是带一个单位正电荷的离子；2040N、2040Y2+的质子数相同，所以是同一元素，只是2040N是原子，2040Y2+是带两个单位正电荷的离子；1740Z是质子数为17的元素；1840X是质子数为18的元素；所以共有4种元素故选B12. 下列电离方程式书写正确的是( )A. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-C. Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2- D. H2SO4=H+SO42-参考答案：B【详解】A.Na2SO4电离出Na+和SO42-离子，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-，故A错误；B.Al2（S
10、O4）3电离出Al3+和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，故B正确；C.Ca（NO3）2电离出Ca2+和NO3-离子，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2+2NO3-，故C错误；D.H2SO4电离出H+和SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，故D错误。故选B。13. 气体可能含有、和中的一种或几种，已知通入溶液时，产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体的成分，下列说法正确的是（ ） A、一定含有，可能含有 B、一定不含 C、一定不含和 D、可能含有和参考答案：A略14. 在反应C(s)CO2(
11、g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是 增大压强 升高温度 将C粉碎 通CO2气体 加入足量木炭粉A. B. C. D.全部参考答案：C略15. 随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是( )A防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源 B充分利用电池外壳的金属C回收电池中的石墨电极 D不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。 （1）实验前，向试管a中加入3 mL_，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL_和2 mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式
12、是_。（3）试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_。参考答案：(1)乙醇 浓硫酸 (2) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (3) Na2CO3 防止b中溶液倒吸入a中 (4)分液解析：（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为：乙醇 浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O。（3）
13、除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_。上述反应发生还原反应的物质是_ 。 若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)_L。(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O横线上的物质的化学式是_。该反应的氧化产物是_。若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数
