《2019-2020学年福建省泉州市南安向阳中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省泉州市南安向阳中学高三化学联考试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省泉州市南安向阳中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 mL 0.1000 mol/L HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是A. 图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线B. 图1中B点状态时，溶液中有：c(Na)=C(A)C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(HA) Cu2+ Fe2+参考答案：AD11. 下列关于有
2、机物的正确说法是A聚乙烯可发生加成反应 B石油干馏可得到汽油、，煤油等C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。参考答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点。A乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应。B石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化。C淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体。D乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油12. 若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A1molFeCl3完全
3、转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA Ct时，1LpH=6的纯水中，含110-6 NA个OH- D日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体参考答案：C略13. A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是 ( )A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0
4、、 Na2 02等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC参考答案：C略14. 某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C丁烷有两种同分异构体。保证有两个甲基的二氯代物的同分异构体有四种15. 下列有关化学与生活的说法不正确的是（ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的
5、MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：按要求回答下列问题（1）第步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3 MnO2 （填“”“”），写出操作中发生反应的离子方程式 ；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol（2）第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的 aNaCl bNaClO cNaClO4 dNaOH（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是 （填写一组即可）参考答案：（1）；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；1；（2）ad；（3）BaCl2【考点】物质
6、分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【分析】粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；根据方程式转移电子数计算生成的氧化产物的物质的量；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，
7、根据原子守恒和得失电子守恒写出方程式；（2）第步操作中NaOH过量，结合方程式分析最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl；（3）沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子【解答】解：粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H
8、2O，（1）已知5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，ClO3作氧化剂，MnO2作氧化产物，则氧化性：ClO3MnO2；当NaClO3转移2mol电子时，消耗NaClO3为0.4mol，则生成氧化产物MnO2为1mol；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O； 故答案为：；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；1；（2）第步操作中NaOH过量，发生的反应为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，则最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl；故答案为：ad；（3）若沉淀
9、没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子选用氯化钡溶液，故答案为：BaCl2【点评】本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，把握流程中发生的化学反应及原电池和电解池原理为解答的关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重分析能力及推断能力的考查三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水
10、形成羰基；2、 D可与银氨溶液反应生成银镜；3 、F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）A的化学名称为_（2）由B生成C的化学方程式为_，该反应类型为_；（3）D的结构简式为_；（4）G的结构简式为_； （5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_（写结构简式）。参考答案：略18. （8分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意
