《2021-2022学年湖南省衡阳市常宁第八中学高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖南省衡阳市常宁第八中学高一化学模拟试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖南省衡阳市常宁第八中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1mol某烃完全燃烧后,能生成二氧化碳112 L(标准状况下)，若此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为 参考答案：BC2. 某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有Ks5uA1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略3. 放射性同位素可于治疗肿瘤,该同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是A72 B19 C52 D125参考答案：B略4. 如图是元素周期表的一
2、部分，下列说法中正确的是A. 元素的简单离子半径大小：B. 气态氢化物的稳定性：C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 元素的最高正化合价：=参考答案：C元素分别为N、O、F、Al、S、Cl。A、离子半径：S2?O2?Al3+，A错误；B、非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，故稳定性：H2OH2S，B错误；C、非金属性越强则最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故酸性：HClO4H2SO4，C正确；D、F无正价，D错误，答案选C。点睛：微粒半径的大小比较规律为：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数
3、和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。5. 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 参考答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色考点：化学反应的基本原理；氨的物理性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质 专题：压轴题；实验探究和数据
4、处理题分析：实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可解答：解：（1）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红，故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加
5、热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色点评：本题考查学生由实验现象判定实验原理的逆向思维能力等，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握熟练程度，注意基础的全面掌握6. 下列反应中，氧化剂和还原剂的质量比和物质的量之比一致的是 （ ） AH2S+SO2S+H2O BS在空气中燃烧 C过氧化钠与水反应 D钠在空气中燃烧参考答案：C略7. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶
6、液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液参考答案：D略8. 摩尔是 ( )A国际单位制的一个基本物理量 B物质的质量的单位C物质的量的单位 D表示个粒子的集合体参考答案：C9. 下列说法错误的是 （ ）A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH参考答案：B略10. 22克化合物A含有3.011023个A分子，则A的相对分子质量为( )。A11 B22 C 44 D 64参考答案：C略11. 关于Na2O2和Na2O，下列说法不正确的是ANa2O2比Na2O稳定 BNa2O能被还原成Na2O2C均属
7、于碱性氧化物 D均与CO2反应参考答案：B12. 在H2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是 （ ） A0.1 mol / L B0.2 mol / L C0.3 mol / L D0.4 mol / L参考答案：B略13. 下列用水就能鉴别的一组物质是 A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C溴苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸参考答案：B14. 在元素周期表中金属和非金属的分界线附近的一些元素能用于制 A合金 B半导体 C催化剂 D农药参考答案：B略15. 互联网上报道：“目前世界上有
8、近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指A. 氧化铁 B. 四氧化三铁 C. 铁单质 D. 铁元素参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液。（1）实验步骤如下：计算：需要NaOH固体质量为_ g。称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。冷却：将溶液冷却至室温。移液：将冷却溶液用_ 引流到容量瓶中。洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_ ，并将洗涤液注入容量瓶
9、里。振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。定容：继续加蒸馏水至距刻度线_ 处，然后，改用_ _ 滴加蒸馏水正好至刻度线。摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”）。I、定容时俯视。_II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。_、容量瓶配制前未进行干燥处理。_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）已知A为一种气态烃， 其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1，C能发生银镜
10、反应，E有香味，F为一种聚合物。（1）写出下列反应的反应方程式? ，反应类型为 ；? ，反应类型为 ；? ，反应类型为 ； ，反应类型为 。（2）写出C的银镜反应方程式 。参考答案：（1）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，氧化浓H2SO4 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，酯化 nCH2=CH2 CH2-CH2n，加聚 （2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag +3NH3 +CH3COONH4略18. (9分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务
11、，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：(1)步主要反应的的离子方程式：_。(2)分离出氢氧化镁的操作为_，第步需要加入_。(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)_(只要求填一组合理的答案即可) 。(4)产物氢气在_极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。参考答案：(1)2Br-+Cl22Cl-+Br2 (2分) (2) 过滤(1分)； 盐酸(1分) (3)氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸；氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸；氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸；(答案合理，2分) (4)阴(1分)； 44.8 (2分)。(4)惰性电极电解饱和食盐水时氢离子在阴极放电，即阴极产生氢气；234g氯化钠的物质的量是4mol，根据氯原子守恒可知生成2mol氯气，在标准状况下的体积为44.8L。19. （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量之比为 ；质量之比为 ；碳原子数之比为
