《2021-2022学年湖南省永州市白沙中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖南省永州市白沙中学高三化学联考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖南省永州市白沙中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： 用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是 A除外都对 B除外都对 C不对 D全都正确参考答案：A2. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的
2、氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2参考答案：A略3. 下列说法不符合人与自然和谐相处的是 A对农作物合理施用化肥 B将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海 C对废旧电池进行回收处理 D使用沼气太阳能风能等代替煤炭参考答案：B4. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是 （ ） ApH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4 B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO2-4 C加入Al能放出H2的溶液
3、中：K+、NH+4、NO3、Cl D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F参考答案：B略5. 在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO4参考答案：D6. 往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：A、Na2SO3 B、FeSO4 C、CaCl2 D、Na2CO3参考答案：AB7. 某温度时，Ag
4、2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 （ ） A含有大量SO42的溶液中肯定存在Ag+ B002mol/L的AgNO3溶液与02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为1103 Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点参考答案：A略8. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为 参考答案：A略9. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）AOH+CO32+2H+HC
5、O3+H2O B2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2O DOH+CO32+3H+CO2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答解答：解：A当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH+H+=H2O，然后发生CO32+H+=HCO3，将两个方程式相加得：OH+CO32+2H+=H
6、CO3+H2O，故A正确；B当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH+2H+=2H2O，然后发生CO32+H+=HCO3，将两个方程式相加得：2OH+CO32+3H+=HCO3+2H2O，故B正确；C当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH+2H+=2H2O，然后发生2CO32+2H+=2HCO3，将两个方程式相加得：OH+CO32+2H+=HCO3+H2O，故C错误；D设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH+H+=H2O
7、，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+2H+=CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH+CO32+3H+=CO2+2H2O，故D正确；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响10. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（） A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、Cl、SO42 C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO32 参考答案：答案：B解析：考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。过氧
8、化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4+OH-=NH3H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。C中，HCO3+OH=CO32+H2O,Ca2+ CO3 =CaCO3，Mg2+CO32=MgCO3；D中的SO32具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。11. 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（）AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K值不一定移动CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】平衡常数K是温度的函数，只
9、与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等AK值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，所以K值不变，平衡可能移动，故A正确；B若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，K值不变，故B正确；CK值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故C正确；D相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，故D错误，故选D12. 下
10、列电子式中错误的是 （ ） ANa B C D参考答案：C略13. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是 A该反应不属于取代反应B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：C略14. 下列关于氯水的叙述中，正确的是()A. 1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水
11、中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2H2O=HClHClO，2HClO2HClO2可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。15. 下列叙述正确的是（）ACu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C图二装置中发生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe
12、2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料；B、根据Cu2O与电子的关系计算；C、根据电池总反应判断正负极；D、原电池中阳离子向正极移动【解答】解：A、根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金属铜为阳极材料，Cu失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B、2molCu失去2mol电子生成1molCu2O，所以当有0.1mol电子转移时，有0.
13、05mol Cu2O生成，故B错误；C、已知Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，则该原电池中Cu失电子作负极，Cu在硫酸铜溶液中，即X为Cu，则Y为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属，作正极，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以Fe3+在右侧烧杯中不向左移动，故D错误故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、0.95g（60）、6.8g（95） 乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸图1 制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图 图2 蒸乙醚的装置图实验步骤如下：向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10m
