《2020-2021学年山东省济宁市中区喻屯镇第二中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年山东省济宁市中区喻屯镇第二中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年山东省济宁市中区喻屯镇第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是( )A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2B向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3+2H2O=AlO2-+4NH4+C向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2： Ca2+ 2ClO+ SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClOD向FeI2溶液中加少量氯水： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：A略2. 下列说法正确的是（）A
2、向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化参考答案：B解：A氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误； B蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确；C若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误故选B3. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）A.含N
3、H、Cl、H、OH的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl与NH的浓度关系：c(Cl)c(NH)C.0.1 molL1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH)=c(HS)2c(H2S)c(H)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H)参考答案：C略4. 甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A. 一氯代物有四种 B. 特定条件下可以与氢气发生加成反应C. 分子中所有碳原子处于同一平面 D. 与溴水混合振荡后可发生取代反应参考答案：D【详解】A. 甲苯结构简式，一氯代物有四种，如图：，
4、A正确； B. 甲苯含有苯环，特定条件下可以与氢气发生加成反应，B正确；C. 苯分子为平面正六边形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子处于同一平面内，C正确； D. 与溴水混合振荡后，只发生物理变化萃取，不能发生取代反应，D错误；综上所述，本题选D。【点睛】甲苯属于芳香烃中的一种，最多有13个原子共平面，它能够和氢气发生加成反应，能够和溴在一定条件下发生取代反应，但与溴水不能发生加成或取代反应。5. X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A. Z氢氧化
5、物与Y、W的最高价含氧酸均能反应B. 简单离子半径：ZWC. Z、W形成的化合物的水溶液呈碱性D. 工业上常用X、W的单质在光照条件下制备XW参考答案：B【分析】实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，可知Z为Al，X为H；Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子，Y的原子序数小于Z，可知Y为C；W的单质可用于自来水消毒，可知W为Cl；结论：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl。【详解】A. Z的氢氧化物Al(OH)3不能与Y的最高价含氧酸H2CO3反应，故A错误；B.电子层越多，半径越大，因此Z（Al3+）W（Cl-），故B正确；C. Z、W形成的化合物（AlCl3）属于强酸弱碱盐，水解显酸
6、性，故C错误；D.工业制氯化氢的方法：让氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体,氯化氢气体冷却后被水吸收形成盐酸，故D错误；答案：B6. 某温度下，VmL不饱和溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g 固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A. 该温度下的溶解度为100gB. 原不饱和溶液中质量分数为C. 原不饱和溶液中物质的量浓度为D. 原不饱和溶液的密度为参考答案：A7. 下列比值为21的是ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比DNO2溶于水时，被氧化的n(
7、NO2)与被还原的n(NO2)之比为参考答案：D略8. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A稀释前，c(A) = 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C9. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3、H、X ，其物质的量之比为：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3):n(H):n(X)= 2:3:1:3:1，则X 可能为A. Mg2 B. Fe2 C
8、.Cl D.Ba2参考答案：A略10. 有 97 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应，金属全部溶解，还原产物只有 NO气体，其体积在标准状况下为 224 L。将溶液稀释为 1 L，测得溶液的 pH1，此时溶液中 NO3 的浓度为 A 03 mol/L B04 mol/L C05 mol/L D06 mol/L参考答案：B略11. 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4 C该粒子质量比氢原子大 D在周期表中与氢元素占同一周期参考答案：
9、D略12. 碳纳米管的内部嵌入活泼金属132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有极高的韧性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料。有关这种“包合物”性质的推测合理的是A.具有很强的还原性 B.摩尔质量是144g/mol C.属于原子晶体 D.反应时每摩转移6.021023个电子参考答案：A略13. （2004广东卷）7.分子式为C4H9Cl的同分异构体有（ ） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：D略14. 区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后 （ ） A投入沸水中 B投入冷水中 C投入盐酸中 D投入NaOH溶液中参考答案：D略15. 自来水常用氯气进行消毒。如
10、果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 AFeCl2 BNa2SO3 CNaOH DAlCl3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。 请回答下列问题：（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是 。（2） 若用1.0 mol/L 800 mLNaOH溶液吸收标准状况下11.2 L的CO2，离子方程式为 。 Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。（3） 以CO2与H2为原料可合成甲醇，甲醇碱性燃料电池的负极反应式为 。
11、 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3（g） CO2（g） NH2CO2NH4（s） H -159.47 kJmol-1NH2CO2NH4（s） CO(NH2)2（s） H2O（g） H +116.49 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H +88.0 kJmol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。（4）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应，得三种固体产物。 反应所得固体产物中n (Na)n (O) = 67。 反应所得固体溶于水无气体产生，静置，有黑色固体析出；取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀；再滴加酚酞，
12、溶液呈红色。则所得固体产物中化合物有 （写化学式）；写出上述反应的化学方程式 。参考答案：（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2） 5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O CO32+H2O HCO3+OH（3） 2NH3(g) CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(l) H 130.98 kJmol1 CH3OH8OH6e CO326H2O（4）Na2O、Na2CO3 12Na7CO22Na2O4Na2CO33C （每空2分，共14分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均
13、小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式 。(2分) （2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。(2分)（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 (2分), 原因为 , 。(用化学反应方程式来表示) (3分)（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： 。(2分)（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2 2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则= molL-1min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于 之间。（各2分）参考答案：（15分）
