《2020-2021学年安徽省滁州市明光自来桥中学高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年安徽省滁州市明光自来桥中学高二化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年安徽省滁州市明光自来桥中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作一定会引起实验偏差的是()A用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡 B用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变 C某学生要配制0.1 molL1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将
2、多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D物质的量浓度为0.05 molL1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液参考答案：C略2. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D3. 在25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac(Na+) =
3、 c(CH3COO) + c(CH3COOH) Bc(H+) =c(CH3COO) + c(OH) Cc(Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)参考答案：D略4. 下列溶液在常温下显酸性的是：ANaOH BNa2CO3 CNH4Cl DNaCl参考答案：C略5. 在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为 A等于0.6mol B等于1molC大于0.6mol小于1mol D大于1mo
4、l参考答案：C略6. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：A B C D参考答案：A略7. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是AAl3 BCH3COOH CK+ DHCl参考答案：C略8. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A过滤后的溶液中一定没有S2BMnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2=CuS参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平
5、衡及沉淀转化的本质 分析：通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，据此解答解答：A、难溶不是不溶，只是溶解度小，故A错误；B、MnS难溶于水也难溶于MnCl2溶液，故B错误；C、通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，故C正确；D、沉淀转化的离子方程式为：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D错误；故选C点评：本题考查了沉淀的转化，注意绝对不溶的物质是没有
6、的，沉淀能够转化，决定于决定于沉淀的溶度积常数的大小，题目难度不大9. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e
7、- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+参考答案：A略11. 将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是 A证明SO2具有强氧化性和酸性B若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成C若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀D若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成参考答案：B略12. 化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下
8、列对化学知识概括合理的是 ( )A只含有极性键的分子一定是极性分子B分子晶体中一定是含有共价键C第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D原子晶体的熔点一定比分子晶体高，参考答案：D13. 某环境监测站每隔一段时间抽取水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A.雨水的酸性持续减弱B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定C.酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D.工业废气中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素参考答案：A14. pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确
9、的是A反应开始时的速率：甲乙B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙D反应结速时，pH值：甲乙参考答案：AC15. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）A 既能发生取代反应，也能发生加成反应B 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）D1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。（1）写出A处发生反应的化学方程式 ；（2）U形管B中所放的
10、药品是 ；（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 。A、 氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是 ；（5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式 。参考答案：（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （2）碱石灰 （3）B （4）防止NH3 与空气对流，使收集的气体更纯（5）4NH3+3O22N2+6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将某一元酸HA和NaO
11、H溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：（1）从组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。（2）组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是 。（3） 从组实验结果分析，说明HX的电离程度_NaX的水解程度 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4） 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL1。写出该混合溶
12、液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na+)c(A) molL-1 ； c(OH)c(HA) molL-1参考答案：（1） HA是弱酸； （2） 大于； c(A)c(Na)（3） 大于； c(A) c(Na) c(H) c(OH) （4） 10 -5; 10 -510 -9（2分）；10 -9 略18. A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气
13、态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒回答：（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E （2）C的同位素名称：C2 （3）C和D形成分子的电子式为，空间结构为 参考答案：（1）F；Na；H；N；OH；（2）氘；（3）；三角锥形考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期A显负价时，不能被任何氧化剂氧化，则A为F原子；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，处于第三周期，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3，则C为H原子；D的气态氢化物溶于水后显碱性，则D为N原子；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与H+结合成中性微粒，则E为OH，据此解答解答：解：（1）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，
