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1、2020-2021学年山东省烟台市栖霞经济开发区中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在某溶液中酚酞呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）AK+BNa+CCu2+DBa2+参考答案：C由题意可得，溶液显碱性，含有氢氧根，故铜离子不能存在，会产生氢氧化铜沉淀，故C正确。2. 元素在周期表的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定
2、结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略3. 克山病是一种心肌病为主的疾病，亦称地方性心肌病。1935年首先在黑龙江克山县发现，故以克山病命名。克山病患者主要缺少 A. 铁元素 B. 碘元素 C. 钙元素 D. 硒元素参考答案：D4. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是：（）参考答案：C略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是：A、0.1 mol/L NaCl溶液中，Na+ 的数目为0.1 NA B、标准状况下，2.24 L H2O的分子数为0.1
3、 NAC、0.1 mol熔融NaCl 和0.1 mol液态HCl中，Cl- 的数目均为0.1 NA D、3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA参考答案：D略6. 金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属 A铜 B铁 C铝 D钛参考答案：A7. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH2SO向Zn极移动电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2+，发生氧化反应则卡片上的描述合理的是A. B
4、. C. D. 参考答案：A略8. 某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ） A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.等于11.00mL 参考答案：A略9. 元素周期律表明（）A随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的
5、综合应用；77：元素周期律的作用【分析】A同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同；B元素的化学性质与相对原子质量无关；C金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大；D卤素从上到下非金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定【解答】解：A同主族随着原子序数的增大，主要化合价相同，而同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加（O、F除外），故A错误；B元素的化学性质与相对原子质量无关，随着随着相对原子质量的增大，不能判断元素的化学性质的变化，故B错误；C金属的电荷越高、离子半径越小，密度与硬度越大，则与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更大的密度和硬度，故C错误；D卤素从上到下非
6、金属性减弱，非金属性越强、对应氢化物越稳定，则卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱，故D正确；故选D10. 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A. 水的摩尔质量是18 gB. 0.012 Kg 12C中约含有6.021023个碳原子C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol任何物质都含有6.021023个分子参考答案：BA选项，摩尔质量的单位是gmol1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 Kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.021023mol1，正确；C选项，表示水的组成时，粒子名称不明确；D选项，构成物质的基本
7、粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。11. 下列物质中能使溴水褪色，又能生成高分子化合物的是A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.丙烯参考答案：CD12. 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A托盘天平的感量是0.1g；B亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚
8、铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质；C用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体；D容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液【解答】解：A托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；B亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；C用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法是：向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，然后加热至液体呈红褐色为止，故C错误；D容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，
9、所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；故选B13. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：略14. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别迅速插入下列溶液中，放置片刻，取出洗净、干燥后称量，铜片的质量比加热前增加的是 A稀盐酸 B稀硝酸 C乙醇 DNaOH溶液参考答案：D略15. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）A. 活
10、化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加参考答案：C增大压强可使单位体积内活化分子个数增加，但活化分子百分数不变二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。（1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、_、_ 。（2）为检验草木灰中的阴
11、离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入适量HCl，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验SO42，应往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密？_。为什么？ 。参考答案：（1）加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）（2）有气泡产生；盐酸酸化的氯化钡；不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列物质或原子团的电子式：乙烯 ；甲基 ；羟基 参考答案：略略18. 在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状
12、况下，700L NH3 的物质的量为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为 ，如果该氨水的密度为0.85gcm3 ，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度为 。参考答案：31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L19. （8分）某工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向该工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在实验中将该工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：(1)下列做法中最不可取的是_。A加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰后分液(2)在选择的需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有_；在该方法的实验步骤中，紧挨加热之前的操作是_。(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的位置，其目的是_参考答案：(1)C(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷凝水(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温略
