《广东省汕尾市金厢中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕尾市金厢中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕尾市金厢中学2020-2021学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）A.G是电负性最大的元素 B.1个M分子中有2个键C.E易液化是因为相对分子质量较大 D.L是极性分子参考答案：C略2. 茉莉酸甲酯结构如右，关于其说法中不正确的是A分子式为C13H20O3B能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色C能发生氧化、水解和加聚反应 D其同分异构体中
2、不可能有芳香族化合物参考答案：D略3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A反应CONO2CO2NOH0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D对2HI(g)H2(g)I2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深参考答案：D4. 下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最快的是（ ）参考答案：D略5. 某饱和脂肪酸的甘油酯3.5g,加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共热，当水解完全时，过量的NaOH恰好被13mL
3、0.1mol/L的盐酸中和，此水解后的饱和脂肪酸碳原子个数为A13 B14 C17 D18w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：D6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A. B. C. D.参考答案：C略7
4、. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应： 制备硫酸铜D用反应：制备环氧乙烷参考答案：C略8. 下列叙述正确的是 （ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42) =c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110c2C室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D向冰醋酸中逐渐加水，有如下图变化。a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点参考答案：C略9. “绿色化学
5、”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是 A制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O B制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(浓)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O C制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O D制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+ H2SO4CuSO4+ H2O参考答案：略10. 下列价电子表示正确的是A29Cu：3d94s2 B20Ca：3d2 C39Y ：4d15s2 D26Fe：3d54s2参考答案：C略11. 下列说法中错误的是()ASO2、SO3都
6、是极性分子 B在H3O和Cu(H2O)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A12. 下列有关化学用语表示正确的是() A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F的结构示意图： C.中子数为20的氯原子： 1720Cl D.NH3的电子式：参考答案：B略13. 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） AC（Ba2+）C（SO42-） Ksp C(Ba2+)(SO42-) BC（Ba2+）C（SO42-）
7、Ksp C（Ba2+） = C（SO42-）CC（Ba2+）=C（SO42-）= Ksp ? DC（Ba2+）C（SO42-）=Ksp C（Ba2+）C（SO42-）参考答案：D略14. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中的不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略15. m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是 ( ) A(
8、3m+n)mol B C(3m+n+2p)mol D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空： 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止；下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 ；A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取
9、盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右上图所示,则终点读数为 mL； 某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH) 。参考答案： 锥形瓶内溶液颜色的变化； D ； 26.10 ； 0.1044 mol/L 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
10、 (12分).（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“WZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为11，Y原子最外层s电子与p电子数之比为11，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （填元素符号）（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为。（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物；共价化合物。参考答案：（1）略；（2）Mg(OH)2，NaOH；（3）Na，Mg，C，O；（4）O ，C，Mg，Na；（5）NaO、MgO、Na2CO3、MgCO3；CO 、CO219. 下列关于pH变化的判断正确的是 A.随着温度的升高溶液pH减小 B
