《广东省佛山市里水初级中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山市里水初级中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省佛山市里水初级中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-参考答案：B试题分析：无色溶液中：Fe2+有颜色，A错误；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正确；在强碱溶液中HSO3-
2、不能大量共存,C错误；在pH =1的溶液中，CH3COO-不存在，D错误。考点：考查离子共存。2. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物将得到的产物熔融电解得到镁下列说法不正确的是（）A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D第步电解时阴极产生氯气参考答案：D考点：海水资源及其综合利用.分析：把贝壳制成石灰乳，生成Ca（OH）2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，生成Mg（OH）2； 将沉
3、淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到MgCl2； 将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl2Mg+Cl2解答：解：A海水资源丰富，海水中含有大量的镁元素，故A正确；B经过步骤可得到MgCl2，故B正确；C贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca（OH）2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2，故C正确；D、第步电解熔融氧化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2，但是氯气是失去电子，被氧化，应在阳极放电，故D错误；故选D点评：本题主要考查了从海水中提取镁，掌握相关的化学反应原理是解答的关键，题目较简单3. 通过以下
4、反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1参考答案：DA.中太阳能转化为化学能，错误；B.中H2=131.3kJmol1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反
5、应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律-得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol1，正确。4. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略5. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略6. 在25时，将pH12的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是A溶液一定呈酸性B向反应后的溶液中加入几滴稀盐
6、酸，溶液的pH变化不大C溶液中可能存在：c (H) c (CH3COO)c (OH)D设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：KaKhKw参考答案：C略7. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：C略8. 下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的( )
7、测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD参考答案：答案：B9. 氨水中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A氨水中离子浓度的关系满足： B加水稀释010molL的氨水，溶液中c(H+)减小 C氨水中加少量NH4CI固体，平衡逆向移动D氨水中加少量盐酸，平衡正向移动参考答案：B10. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4的0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)c (H2C2O4)c(C2O42-)B0.1 molL-1的NaHCO3溶液中：c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C常温下，将醋酸钠、盐酸两
8、溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(NH4)2SO4 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：参考答案：C11. 已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B某元素X原子核外电子数与C、D原子比较：CXD，则C、X、D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强C可用电解法制备元素C
9、、D的单质DA的氯化物和C的氯化物含有相同类型的化学键参考答案：C略12. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是A. W与X可形成3种以上化合物B. W、X、Y只能形成1种二元酸C. Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D. X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：QX参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素；Y在地壳中含量最多，
10、Y为O元素；W的阴离子的核外电子数与氦相同，W为H元素；Z原子半径为短周期中最大，Z为Na元素；Q存在由多原子分子构成的单质，且位于第三周期，则Q为P或S元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为P或S元素。A. H与C形成的化合物为烃，种类很多，远超过3种，故A正确；B. H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，种类很多，故B错误；C. O与Na可形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既含共价键又含离子键，故C正确；D. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P或SC，则最高价氧化物对应水化物的酸性：P或S
11、C，故D正确；答案选B。13. 一未完成的离子方程式（）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A1：1 B3：1 C5：1 D7：1参考答案：C考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：-由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合想方程式判断解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H2O，X为还原剂，得到氧化产物，XO3为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物
12、质的量之比为5：1，故选C点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式14. 如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. 原子半径：RWZYXB. 氧化物对应水化物的酸性：RWC. 气态氢化物的稳定性：WXD. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应参考答案：D由图表分析可知，X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯，A. 原子半径：RWZYX，A错误；B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：RW，B错误；C. 气态氢化物的稳定性：WX；C错误；D. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、A
13、l(OH)3、H2SO4，两两之间均能相互反应，D正确。答案选D。点睛：首先确定元素，联系它们在周期表中的位置，由周期律判断性质；通过它们组成物质，判断物质类别，确定成键特点，分析物质性质。15. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲
14、同学将电极放人2mol?L1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol?L1的NaOH溶液中，如图所示 （1）甲池中，镁片上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往 （填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式： （2）写出乙池中负极的电极反应式： （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）（4）由此实验，以下结论正确的是 A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析参考答案：（1）氧化；负极；2H+2e=H2；（2）Al+4OH3e=AlO2+2H2O；（3）Mg；Al；（4）AD【考点】探究原电池及其工作原理【分析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O
