《广东省揭阳市英才实验中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭阳市英才实验中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省揭阳市英才实验中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验操作正确的是（）A B C D参考答案：B考点：计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液；铁及其化合物的性质实验专题：化学实验基本操作分析：ANaOH应放在小烧杯中称量；B高温下，铁能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；C100ml容量瓶只能用来配置100ml溶液；D冷凝水应下进上出解答：解：ANaOH具有腐蚀性和吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧
2、杯中称量，故A错误； B用火柴点燃肥皂泡可检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气，故B正确；C100ml容量瓶不能用来配置150ml溶液，故C错误；D蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加热，用冷凝管冷却，冷凝管冷凝水的流向是下进上出，故D错误故选B点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，平时注意知识的积累2. 实验室中可用KMnO4来制取氧气KMnO4中锰元素的化合价为 A +7 B +5 C +3 D 7参考答案：A试题分析：钾元素显+1价，氧元素显2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）4=0，则x=+7价故选A3. 某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4gC
3、O2和2.7gH2O，无其它物质生成。下列说法中正确的是：（ ） A、该化合物肯定含O元素 B、该化合物可能不含O元素C、该化合物肯定不能和Na反应 D、该化合物的相对分子质量肯定为62参考答案：AD略4. 根据下图可判断下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)参考答案：A略5. 经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8，则此混合物中氢的质量
4、分数是 ( ) A78 B22 C14 D13参考答案：C略6. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A着色剂_苯甲酸钠B调味剂_亚硝酸钠C营养强化剂_粮食制品中加赖氨酸D防腐剂_苋菜红参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用 专题：化学应用分析：A、苯甲酸钠具有防腐性；B、亚硝酸钠有毒，不能作为调味剂使用；C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品强化剂和饲料添加剂；D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂解答：解：A、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；B、亚硝酸钠有毒，适量亚
5、硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品营养强化剂和饲料添加剂，故C正确；D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂，故D错误；故选：C点评：本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目较简单7. 根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）ACl2MnO2I2 BMnO2Cl2I2CI2MnO2Cl2 DI2Cl2
6、MnO2参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式判断比较解答：解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：MnO2Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2I2；所以氧化性：MnO2Cl2I2；故B正确；故选B点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，难度不大8. 要求设计实验证明盐类的水解是吸热的，下列叙述正确的是 （ ）。A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，
7、说明盐类的水解是吸热的 B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的 参考答案：D略9. 已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ 参考答案：A10. 右图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（ ） A铁片为负极，碳棒为正极 B铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 C碳棒附近的溶液可使酚酞变红 D导线上
8、有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极参考答案：B略11. 在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生0.4moLC， 则下列说法不正确的是（ ）平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4平衡时C气体的体积分数约为11.8%A的转化率为20%平衡时B的平均反应速率为0.04moL. L-1.min-1温度、容积不变充入氩气平衡向右移动温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A. B. C. D. 参考答案：A略12. 下列关于煤、天然气、
9、石油等资源的说法正确的是()A煤的干馏是物理变化 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C石油裂化得到的汽油是纯净物 D石油产品都可用于聚合反应参考答案：B13. 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）ASO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：ASO2被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性；BSO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性；CSO2被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性；DSO2与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物S的性质解答：
10、解：ASO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去，原因是被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；BSO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性，故B正确；CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去，原因是被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，原因是二氧化硫与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物的性质，故D错误；故选B点评：本题考察了二氧化硫的常见化学性质，但要注意有色物质中通入二氧化硫后褪色，不一定是漂白14. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D
11、参考答案：D略15. 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3.0mol/L，FeCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验： 回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化
12、产物，又是还原产物反应的化学方程式为 （3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯气速度的操作是： （4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol参考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）39.2；0.75试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案
13、为：HCl；（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu0.3mol 1.5mol?L10.2L 0.3mol Fe+2FeCl3 =3FeCl20.1mol 1.0mol?L10.2L 0.3mol Fe+2HCl=FeCl2 +H20.3mol 3.0mol?L10.2L 0.3mol共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol56g/mol=39.2g， Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 0.75mol 1.5mol 所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；故答案为：39.2；0.75【答案】【解析】三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种溶液，请用序号回答下列问题
