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1、高一化学必修二离子反应教案与学问点高一化学必修二离子反应教案与知识点心无旁骛，全力以赴，争分夺秒，顽强拼搏脚踏实地，不骄不躁，长风破浪，直济沧海，我们，注定成功!下面就是我给大家带来得高一化学必修二离子反应教案与知识点，希望能帮助到大家！化学离子反应教案一教学准备教学目标一、知识与技能理解离子反应得概念，掌握离子方程式得书写步骤，复分解型离子反应发生得条件二、过程与方式通过自学课文及练习，掌握离子方程式得书写方式。 三、情感态度与价值观*投入，体会透过现象，发现本质得科学研究过程。 教学重难点【教学要点】离子方程式得书写，离子反应发生得条件。 【教学难点】离子方程式得书写。 教学过程离子反应-
2、有离子参加得反应设问：1.B。 aCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”得滤液中存在大量得Cl-和Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2+SO2-4=BaSO4CuCl2溶液与AgNO3溶液混合反应本质：Ag+Cl-=AgClAgNO3与NaCl反应动画。 请点击画面离子反应方程式：-上述用实际参加反应得离子符号表示离子反应得式子叫做离子方程式离子方程式得书写“写”,写化学方程式“拆”,把易溶于水且易电离得物质写成离子形式，其他物质写化学式。 如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”,删
3、去两边没反应得离子，“查”,检查方。 程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看应该改写成离子形式得物质：易溶于水、易电离得物质：a、强酸：HCl、H2SOHNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示得物质：a、难溶得物质：Cu(OH)BaSOAgCl等b、难电离得物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、COSO2等d、单质：HNa、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等写出离子方程式：在氢氧
4、化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向。 氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液Ca2+CO32-=CaCO3NH3H2O+H+=NH4+H2OCuO+2H+=Cu2+H2OFe+Cu2+=Cu+Fe2+参考答案：离子反应发生条件之一：有沉淀生成点击观看离子反应发生条件之二：有难电离物质生成点击画面观看离子反应条件之三：有挥发性物质生成点击画面观看小结离子反应、离子反应方程式得概念离子反应方程式书写离子反应发生得条件课后习题完成下列反应得离子方程式HCl+NaOHH2SO4+KOHHNO3+Ba(OH)完成下列反应得离子方程式：Cu(OH)2+HClCH3COOH+KOHBa(OH)2+H
5、2SO4。 H+OH-=H2O这一离子方程式表示得是强酸+强碱可溶性盐+水得反应得本质为H+OH-=H2O化学离子反应教案二教学准备教学目标知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 了解电解质和非电解质得概念。 教学重难点要点：电解质得概念。 难点：电解质得概念;探究碱和盐得定义。 教学工具多媒体，翻页笔，白板笔教学过程引言按照物质得分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。 按照化合物种类得划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。 在化学反应中我们还有一种重要得分类方式，将有离子参加得反应统称为离子反应，没有离子参加得反应叫做非离子反应。 下面，我们就来学习离子反应。 板书第二节离子反应投影
6、据初中所学判断，下列。 物质中能导电吗?为什么?请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 讲石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动得电子存在。 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动得离子存在。 这些自由得离子是如何产生得呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解得过程发生了什么变化。 Flash演示：NaCl得溶解和电离讲当氯化钠固体还没有进入水溶液得时候，水分子在不停得做无规则得运动。 加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
7、水分子得作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和。 氯离子得静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定得热量，请大家注意温度计温度得变化，钠离子和氯离子继而在水分子得作用下发生水合，生成了能够自由移动得水合钠离子和水合氯离子。 我们把这种产生自由移动离子得过程称为电离。 板书一、酸、碱、盐在水溶液中得电离电离讲把氯化钠投入水中，我们观察到得是氯化钠溶解得现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子得作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。 这些自由移动得离子在电场得作用下定向移动，就是他们能够导电得本质原因。 过渡现在我们不仅知道溶液里面自由移动得离子是怎样产生得，也知道了溶液导电得原
8、因。 一个问题得解决是另一个问题得产生。 追问那么。 大家知道什么样得物质在什么条件下可以电离产生自由移动得离子?也就是说那些物质在什么样得情况下可以导电呢?板书酸、碱、盐导电得条件：水溶液或熔融状态讲很好，酸、碱、盐得水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动得离子。 不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电得化合物统称为电解质。 板书电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电得化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电得化合物，如蔗糖、酒精等。 点击试题下面叙述正确得是()A、NaCl溶液能导电，所以NaC
9、l溶液是电解质B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C。 、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu能导电，所以是电解质F、BaSO4得水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质投影小结注意事项：酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 电解质和非电解质是对化合物得分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 电解质应是化合物(属于纯净物)。 而Cu则是单质(能导电得物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电得化合物。 有些化合物得水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身
10、电离出来得，而是与水反应后生成得，因此也不是电解质。 例如CO2能导电是因。 CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。 所以CO2不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。 H2COH2SONH3.H2O是电解质BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们得溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液得导电性，但它们溶解得部分是完全电离得，所以他们是电解质化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质得理论依据，能否导电则是实验依据。 能导电得物质不一定是电解质，如石墨;电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 电解质包括离子化合物
11、和共价化合物。 离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。 共价化合物。 是只有在水溶液中能导电得物质，如HCl过渡明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠得溶解，其根本得原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间得静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动得水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。 副板书NaCl=Na+Cl讲电解质在水中发生电离得这个过程，我们可以电离方程式来表示。 板书电离方程式投影并分析H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-讲硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。 盐
12、酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。 *则电离出一个氢离子和一个*根离子。 电离时生成得阳离子。 全部都是氢离子得化合物我们就称之为酸。 从电离得角度，我们可以对酸得本质有一个新得认识。 那碱还有盐又应怎样来定义呢?大家能不能一起回答?投影电离时生成得阴离子全部都是氢氧根离子得化合物叫做碱。 电离时生成得金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子得化合物叫做盐。 讲非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质得电离方程式投影试题书写下列物质得电离方程式：KCl、Na2SOAgNOBaClNaHSONaHCO3KCl=K+ClNa2SO4=2Na+SO42AgNO3=Ag+NO3BaCl2=Ba2+2ClN
13、aHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3讲这里大家要特别注意，碳酸是一。 种弱酸，弱酸得酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 投影小结注意：HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 堂上练习以下12种为中学化学中常见得物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质得是_.(2)能电离出H+得是，属于酸得是
14、_(3)属于碱得是_，其中难溶性碱是_(4)难溶得盐得_课后小结见教学过程。 课后习题1.下。 列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2.下列离子方程式，书写正确得是()A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2C、*银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD
15、、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H23.下列反应得离子方程式中，正确得是()A、氢氧。 化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明得离子组是()A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-5.在PH=1无色透明溶液中能大量共存得离子组是()A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.M
