《广西壮族自治区南宁市永华学校2021-2022学年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区南宁市永华学校2021-2022学年高二化学期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西壮族自治区南宁市永华学校2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物分子式为C9H10O2。属于芳香族化合物；能水解；苯环上只有一个取代基。满足下列条件的同分异构体有 ()A4种 B6种 C18种 D20种参考答案：B2. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 BNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道, CH4
2、分子中C原子形成4个杂化轨道D氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子参考答案：B略3. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( ) A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L?S) B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍 D若降低温度，X的浓度增大，则该反应的H0参考答案：D略4. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原 （ ）A B C D 参考答案：A略
3、5. c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ）反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D 参考答案：A略6. 下列叙述中正确的是（ ）A合成纤维和人造纤维统称化学纤维 B利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，所以它们互为同分异构体D乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应参考答案：A略7. 为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意 （ ）
4、A使用沸水先冲泡洗衣粉 B用含氯较高的自来水C和其他洗涤剂混合使用 D用温水先溶解洗衣粉参考答案：D略8. 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是（）ACHCHBCO2CBeCl2DBF3参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有键，据此分析【解答】解：ACHCH中含有三键，所以有键，不符合题意，故A不选；BCO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有键，不符合题意，故B不选；C氯化铍分
5、子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含键，故C选；DBF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选；故选C9. 化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是()A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色B. 往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C. 将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色D. 往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀参考答案：B10. 下列叙述正确的是A原电池中阳离子向负极移动B原电池的负极发生氧化反应C马口铁(镀锡
6、)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快参考答案：BC11. 在炼钢时，下列作用与所加生石灰有关的是A钢渣的生成 B降低含碳量C调整合金元素的含量 D除去脉石参考答案：AD12. 下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于 A用浓硝酸和Cu制取NO2B用浓盐酸和MnO2制取Cl2C用H2O2溶液和MnO2制取O2D用NH4C1溶液和Ca(OH)2制取NH3参考答案：C试题分析：ANO2不能用排水法收集，A错误；B用浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热，B错误；C用H2O2溶液和MnO2制取O2不需要加热，可以用排水法收集氧气，C正确；D用NH4C1溶液和Ca(
7、OH)2制取NH3需要加热，且氨气不能用排水法收集，D错误，答案选C。13. 已知，锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na2Zn(OH)4和H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 molL1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，质量为m2。下列说法正确的是()A设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则hB锌电极上的电极反应式为Zn4OH2e=Zn(OH)42C锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低参考答案：B通过题意可知，金属减小
8、的质量就是Zn的质量，所以通过质量体积厚度的关系可得到答案，但要注意，金属有两面，故其厚度为(m1m2)/2Sh，A项错误；因为金属样品为合金，发生电化学反应，Zn电极上的电极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)42，B项正确；C项，外电路中，电流从电池正极流向负极，故从石墨流向Zn，C项错误；D项，若不继续反应，则对测定结果不会有影响，若能继续反应，金属质量减小，则会使测定结果偏大，无论上面哪种情况，都不可能使测定结果偏低，D项错误。14. 下列化学方程式中，能用离子方程式 H + OH = H2O 表示的是 A2H2 + O2 点燃2H2O BHCl + NaOH = NaCl + H2O
9、C2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O参考答案：B略15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和水反应2Na2H2O2Na2OHH2 B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2O C三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2 D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点
10、、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠
11、溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为： 。（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 。（3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为 。参考答案：I NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2II(1)H+OH-=H2O (2)NH4+OH-=NH3+H2O (3)2:1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是 。（2）气体A是 （填化学式）。（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸
12、，生成 （填化学式），A在该反应中作为 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）溶液B中阴离子除OH-外还有 （填化学式），溶液D中存在的金属离子为 （填化学式）。参考答案：略18. (6分)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。(1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)9.00 molL1，c(N2)3.00 molL1，
13、c(NH3)4.00 molL1，此温度下该反应的平衡常数K 。(2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是 (填字母，下同)。A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1 B图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能12（3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a、CH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g) H+255.58 kJ/molb、CH3CH2OH(g)1/2 O2(g)3H2(g)2CO(g) H+13.76 kJ/mol下列说法错误的是： A从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价
