《广东省梅州市逢甲纪念中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市逢甲纪念中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省梅州市逢甲纪念中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能使溴水褪色的是A乙烯 B二氧化硫 C丁烯 D丙烷参考答案：D2. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A. 所用NaOH已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法参考答案：BA、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故
2、A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选故选B【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断3. 如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB气态
3、氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略4. 下列过程属于物理变化的是 ( ) A由乙烯变为聚乙烯 B皂化反应 CO2转变为O3 D蛋白质盐析参考答案：D略5. 下列物质属于纯净物的是 A、冰水混合物 B、爆鸣气 C、天然气 D、纯净的无污染的空气参考答案：A6. 把1体积质量分数为a%的浓硫酸加入1体积的水中充分稀释，若稀释后溶液的溶质质量分数为b%，则a和b之间的关系是Aa2b Ca=2b Da=b参考答案：A7. 下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（）A实验室制取氧气B萃取碘水中的碘C粗盐提纯 D用海水制取蒸
4、馏水参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】发生氧化还原反应时，应存在元素的化合价的升降，以此解答该题【解答】解：A实验室制取氧气，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误；C粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故C错误；D用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误故选A8. 有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液
5、中。比较两次实验的结果是（ ）A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等参考答案：D9. 一种从植物中提取的天然化合物damasconc可用于制作“香水”，其结构如右图所示，有关该化合物的下列说法不正确的是A.分子式为C13H20O B.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D.该化合物难溶于水参考答案：C略10. NaOH+HCl=NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为A4g B4.5g C5g D. 5.5g参考答案：B略11. 为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正
6、确的是（）ASiO2（CaCO3），加入过量的盐酸后过滤BNaCl溶液（NaOH），加入适量的盐酸CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DFeSO4溶液Fe2（SO4）3，加入适量的NaOH溶液参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】ACaCO3与盐酸反应，二氧化硅不能；BNaOH与盐酸反应生成氯化钠；CNa2O与氧气反应生成过氧化钠；D二者均与NaOH反应【解答】解：ACaCO3与盐酸反应，二氧化硅不能，则与盐酸反应后，过滤可除杂，故A正确；BNaOH与盐酸反应生成氯化钠，则加入适量的盐酸可除杂，故B正确；CNa2O与氧气反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气
7、中加热可除杂，故C正确；D二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故D错误；故选D12. 下列溶液中Cl-的数目与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-数目相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B50 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液参考答案：A略13. 下列叙述中正确的是 ()A1 mol CO的质量是28 gB硝酸的摩尔质量为63 gC2 g氢气所含原子数目为1 molD铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量参考答案：A14. 下列叙述中正确的是( )
8、A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B . 除短周期外,其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指IA族的所有元素参考答案：C15. 下列行为不符合安全要求的是（ ）A做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭参考答案：AA钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A错误；B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；D水
9、和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 兰州一中高一某化学兴趣小组需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。（2）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯 G. 漏斗。 完成该实验不需选用的仪器是_（将仪器标号填在横线上）。（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量取所需体积的浓硫
10、酸溶液时俯视C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。A. 使用前要检验是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)5.4 (2) BG (3) BDE (4) AD解析：（1）现需要0.10 mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的该溶液，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.10 mol/L1L=V1.84 g/cm-398%/98g/mol，V5.4mL。（2）实验过程包括称量、溶
11、解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。（3）A.容量瓶使用前未干燥，无影响；B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视，所量取硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；C.定容时观察液面俯视，所加水的体积减小，所配溶液浓度偏高；D.定容时观察液面仰视，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低；E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低。（4）使用容量瓶之前要检验它是否漏水；因容量瓶是比较精密的仪器，有温度与容量要求，不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，溶解后溶液需要冷却至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中。故AD正确。三、综
12、合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_g。（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2= 2Fe32Cl，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为_。（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，2mol
13、 KNO3氧化碳的物质的量为_。参考答案：(1) FeCu2=Fe2Cu 红色铜丝上有银白色金属附着 AgCu2Fe2 (2)NO 4.8 (3)Fe2Br (4)2.5mol解析：(1)中发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；中发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着；由两个反应可知，得到电子的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为AgCu2Fe2，故答案为：AgCu2Fe2；(2)硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者发生氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了
