《山西省太原市古交第十二中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市古交第十二中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市古交第十二中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A2. 某种蛋白酶由100个氨基酸脱水缩合而成，下列叙述正确的是 A该酶分子结构中至少含有99个氨基和99个羧基 B控制该酶合成的基因片段至少有300对碱基 C该酶从细胞中分泌出来需要载体的协助 D用含该酶的洗衣粉去除奶渍，效果比其他类型的加酶洗衣粉好参考答案：BD略3. 参考答案：D略4. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指 ( ) A
2、分子 B原子 C单质 D元素参考答案：答案：D5. 25时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在0.1 mol?L1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C将0.1 mol?L1盐酸与0.1 mol?L1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（H+）D向0.1 mol?L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）参考答案：BC考点
3、：离子浓度大小的比较分析：A根据0.1mol?L1Na2S溶液中的物料守恒判断；B溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒分析；C混合液中溶质为等浓度的氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH）c（H+），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D溶液为中性，则c（OH）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42），混合液为中性，加入的氢氧化钠的物质的量稍大于0.1mol解答：解：A根据0.1mol?L1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），故A错误；BpH=2的醋酸溶液与pH=12的Na
4、OH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故B正确；C将0.1 mol?L1盐酸与0.1 mol?L1K2CO3溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钾，反应后溶质为氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，c（OH）c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（K+）c（Cl）c（HCO3）c（OH）c（H+），故C正确；D向0.1 mol?L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则c（OH）=c（H+），氢氧化钠的物质的量应该稍大些，则c（Na+）c（SO42），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42）
5、，则c（SO42）c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+），故D错误；故选BC点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题侧重考查学生的分析理解能力6. 下列说法正确的是（ ）A纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D2、3-二甲基丁烷的H
6、-NMR上有5个峰参考答案：B7. 五种主族元索在周期表中的位置如图所示L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封下列推断正确的是（）A原子半径：XYZTLB气态氢化物的还原性：LZTC含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀DY和T组成的化合物是离子化合物参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素中常温常压下单质呈液态的L为溴，则T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，A、根据电子层越多，原子半径越多，相同电子层时，核电荷数越大，原子半径越小进行比较；B非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱；CX为Al，偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢
7、氧化铝沉淀；DY为Si、T为Cl，二者组成的化合物为四氯化硅，四氯化碳为共价化合物解答：解：L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，AL电子层最多，所以其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为TZYXL，故A错误；BL、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非极性强酸为ClBrS，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为ZLZ，故B错误；CX为Al，铝的盐溶液偏铝酸钠和氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；DY
8、和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，故D错误；故选C点评：本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系8. 铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be（OH)2能完全进行，则下列推断正确的是ABe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液BBeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物CNa2 BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeODBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是B
9、eCl2参考答案：ABe(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO。9. 下列装置不能完成的实验是参考答案：D10. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A、乙烯的比例模型B、Na+的结构示意图C、葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6D、CO2的电子式参考答案：A略11. 下列实验操作或结论正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B实验室里需要480 mL 2.0 mol?L1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称
10、量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C25时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀参考答案：考点：化学实验方案的评价 .专题：实验评价题分析：A容量瓶在使用前要先检查是否漏水；B实验室没有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，则称量固体质量应该是500mL溶液中溶解的NaOH质量；C根据电解氢氧化钠溶液时，溶剂和溶质的质量是否
11、变化判断；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质解答：解：A用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误； B只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2mol/L0.5L40g/mol=40g，故B错误；C用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故C正确；D溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故D错误故选C点评：本题考查配制一定物质
12、的量浓度的溶液方法、电解原理等知识，题目难度中等，明确配制一定浓度的溶液方法，选项C为易错点，注意如果溶液是饱和的，则浓度不变12. 按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ） A同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗定律解析：A由n=V/Vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A正确；B同温同压下，由=m/V=M/Vm 可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈
13、反比，故B错误； C.由=m/V=M/Vm 可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确 D由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据相关公式进行推导。 13. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略14. 设NA为阿伏加德
14、罗常数的值，下列说法正确的组合是 A. 常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NAB. 17g H2O2中含有的电子数为9NAC. 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NAD. 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中铝离子数为0.1NA参考答案：B15. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是 （ ） 分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
