《广东省梅州市华东中学2019-2020学年高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市华东中学2019-2020学年高二化学联考试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省梅州市华东中学2019-2020学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分（如右图）。下列说法不正确的是（ ）A该有机物肯定是甲酸乙酯，能发生银镜反应 B该有机物的分子式为C3H6O2C在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等D、在碱性条件下课完全水解参考答案：A略2. 物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、无法确定其酸碱性参考答
2、案：D3. 某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是（ ）A四种物质都存在 B有甲酸乙酯和甲酸C有甲酸乙酯和甲醇 D有甲酸乙酯，可能有甲醇参考答案：D略4. 图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g） H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A升高温度，同时加压。 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂； D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略5. 常温下，现有0.01molL的下列溶液：
3、CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 KOH H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是A B C D参考答案：A略6. 常温下呈气态的烷烃有 （ ）A只有4种 B只有5种 C多于5种 D无法确定参考答案：C略7. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ANH4+ BCCl4 CSiH4 D PH3参考答案：D略8. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ( )A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D略9. 某同学配
4、制一定浓度NaOH溶液时，出现下列情况，会使溶液物质的量浓度偏高的是 A. 观察容量瓶刻度线时仰视 B. 小烧杯,玻璃棒没有洗涤 C. 所用容量瓶中已有少量水 D. 观察容量瓶刻度线时俯视参考答案：D略10. 决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应体系内的压强C反应物的性质D反应物的状态参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素解答：解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为
5、次要因素故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质11. 下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是 （ ） ACl2 BCCl4 CKClO3 DAlCl3参考答案：AD12. 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用（ ）的方法A、重结晶 B、蒸馏 C、过滤 D、萃取参考答案：B略13. 用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ） A溶液的pH变大 Bc(Na+)与c (SO42-)的比值变大 C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓
6、度不变，有晶体析出 参考答案：D略14. 氨水溶液中存在电离平衡NH3H2O NH4+ + OH，下列叙述正确的是（ ）A.加水后，溶液中n(OH)增大 B.加少量浓盐酸，溶液中n(OH)增大C.加少量浓NaOH溶液后，电离平衡向正反应方向移动D.加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减小参考答案：A略15. 下列说法正确的是A卤化氢都易溶于水，但不都是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I某中和滴定实验过程如下：(1)
7、取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数(2)用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴(3)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化(4)当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。II某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。(1)滴定：右图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸体积(mL)(滴定前)所消耗盐酸体积(mL)(滴定后)所消耗盐酸体积(mL)125.000.5
8、025122462225.00325.0060030582458(2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果 ；b酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果 ；c酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；III向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后(pH7)，溶液中下列微粒：Na，OH，CH3COO，H，CH3COOH的浓度由大到小
9、的顺序为 。参考答案：I(1) (3) II(1)0.30，24.90，24.60 (2)0.09840mol/L (3) a无影响 b偏低 c偏高IIIc(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【题文】根据要求填空：（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH3COO) ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H+) ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c(OH) 。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）（2）在以KOH为电解质溶液
10、的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 。参考答案：（1）增大；增大；减小；增大。（2）2H24e4OH4H2O ， O24e2H2O4OH （没配平扣1分，其他错误不给分。）18. 根据酸碱电子理论，碱是一种能提供_的物质.酸碱反应的实质是以_.参考答案： 电子对 配位键生成酸碱配合物19. 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色试回答下列问题：（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是；（2）在（乙）装置中，石
11、墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；（乙）装置中总反应的离子方程式是：（3）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则（乙）装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为，（甲）装置中消耗的 CH4的质量为（4）（丁）装置中X电极为极（填“正”、“负”、“阳”、“阴”），在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是参考答案：解：向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明铁极生成氢氧根离子，应为电解池的阴极，则C为阳极，可知甲中a为负极，b为正极，甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），则a极通入甲烷，b极通入氧气，丙中粗铜为阳极，精铜为阴极，丁中X为阳极，Y为阴极，（
12、1）a处通入的是CH4，b极通入氧气，电极方程式为2H2O+O2+4e=4OH，故答案为：CH4；2H2O+O2+4e=4OH；（2）在（乙）装置中，石墨（C）电极为阳极，发生氧化反应，电解总方程式为2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2，故答案为：氧化；2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2；（3）乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，根据电极反应：Cu2+2e=Cu，即生成0.64g即0.01mol铜，转移电子是0.02mol，铁电极是阴极，该极上产生氢气，2H+2e=H2，当转移0.02mol电子时，该极上产生的气体为0.01mol，在标准状况下体积为0.224L，甲烷失去电子，电极反应为
13、CH48e+10OH=CO32+7H2O，消耗的 CH4的物质的量为=0.025mol，质量为0.025mol16g/mol=0.4g，故答案为：0.224L；0.4g；（4）丁中X为阳极，Y为阴极，Y电极上发生的电极反应式为Cu2+2e=Cu，故答案为：阳；Cu2+2e=Cu考点：原电池和电解池的工作原理 分析：向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明铁极生成氢氧根离子，应为电解池的阴极，则C为阳极，可知甲中a为负极，b为正极，甲装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），则a极通入甲烷，b极通入氧气，丙中粗铜为阳极，精铜为阴极，丁中X为阳极，Y为阴极，以此解答该题解答：解：向（乙）中滴人酚酞溶
