《山西省阳泉市矿区中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省阳泉市矿区中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省阳泉市矿区中学2020-2021学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 ： A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-1 参考答案：D略2. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12
2、mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol参考答案：B3. 下列符号正确的是（ ）。A2d B3p C3f D1p参考答案：B略4. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5参考答案：D略5. 二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是 A1 mol SiO2 晶体中SiO键为2molB晶体中Si、O原子个数比为1：2C晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D晶体中最小环上的原子数为8参考答案：AD
3、6. 只用一种试剂就能将甲苯（已经其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是：A溴水B溴化钾溶液C硝酸银溶液D酸性KMnO4溶液参考答案：A7. 在一密闭容器进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.25mol/L BSO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L参考答案：A略8. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A基态原子含有未成对电
4、子最多的第二周期元素 B基态原子电子排布式为Ne3s23p1的元素 C基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D略9. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )A先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略10. 在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(
5、g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A平均反应速度：乙甲 B平衡时nc甲nc乙C平衡时C的转化率：乙甲 D平衡时A的物质的量甲乙参考答案：C略11. 某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液可能由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和参考答案：A略12. 下列原子的价电子排
6、布中，对应于第一电离能最大的是（ ）。A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4参考答案：C略13. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g参考答案：C14. 下列化学用语错误的是ks5uANaCl的电子式 B甲烷的结构式 CMg原子结构示意图 D乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案：C略15. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB
7、，发生如下反应：3A（气)2B（气)xC（气)yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 Ax=3 y=1 Bx=4 y=1 Cx=5 y =1 Dx=8 y=2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，取固体0.20g配成20.00mLNaOH溶液,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)将标准盐酸装在25.00m
8、L 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。(2)取20.00mL待测液。该项实验操作的主要仪器有 。滴定操作时，左手控制滴定管，右手 ，眼睛要注视 。实验室通常用酚酞试剂作指示剂，滴定到溶液颜色由 色至 色，且 不恢复原来的颜色为止。(3)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。(4)试分析浓度偏小的原因可能由下列哪些实验操作引起的 。A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸B、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已
9、知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H =196kJmol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：请回答下列问题：（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率 为 molL-1min-1。计算500时该反应的平衡常数K= （molL-1）-1（2）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达到平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程 。（不必求出x）（3）某温度时，该反应的平衡常数K=800(molL-1)-1，则该温度 500（填“”、“”、“”）。参考答案：(1)0.045 8100 (2) (3)略18. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl参考答案：D略19. 写出下列方程式: (1)CH3COOH(电离) (2) H2O(电离) (3)NH4Cl(水解) (4)Na2CO3(水解) 参考答案：(1)CH3COOH CH3COO- + H+ (2) H2O H+ + OH-(3)NH4Cl + H2O NH3H2O +HCl(4)Na2CO3 + H2O NaH CO3 + Na OH略
