《广东省茂名市化州第四中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省茂名市化州第四中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省茂名市化州第四中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是（ ）A上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 BX、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 C化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D沸点：W2ZYW3XW4参考答案：A本题考查
2、元素周期表、化学键X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H， X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物，则X、Y、Z分别是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外层电子数均为8，A错误；C2H2,N2H4,H2O2既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，B正确；W4XY2Z可以是尿素，是共价化合物，也可以是氰酸铵：（NH4CNO），是离子化合物，C正确。水是液态，沸点最高，氨分子间存在氢键，其沸点比甲烷高，D正确。2. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：答案：C3. 有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg
3、2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Cl-，可能有NH、 B肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K D肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO参考答案：C略4. 已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第6项烷烃分子的化学式为123456C2H6C5H12C8H18AC16 H34 B
4、C17H36 CC26 H54 DC27 H56参考答案：C试题分析：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C，H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故C项正确。【名师点晴】本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力。本题是一道与数学结合比较好的试题，要能够根据题目提供的信息找出隐含的规律，在平时要多加训练，才能得心应手。5. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 参考答案：C略6.
5、有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是（ ）Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2
6、Te 参考答案：D略7. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：略8. 某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是（）选项化学反应离子方程式评价A碳酸氢钠的水解HCO3+H2OH3O+CO32正确BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HCO3
7、+OHCO2+H2O错误，电荷不守恒C84消毒液（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”（有效成分为浓盐酸）混合放出氯气ClO+Cl+H+Cl2+OH正确D少量的FeBr2和过量Cl2反应2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl错误，Fe2+与Br 的物质的量之比与化学式不符参考答案：DA碳酸氢钠的水解，离子方程式为：HCO3+H2OH2CO3+OH，所给离子方程式错误，评价错误，故A错误；BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液，离子方程式为：HCO3+OHCO32+H2O，不符合反应的客观事实，评价错误，故B错误；C.84消毒液（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”（有效成分为浓盐
8、酸）混合放出氯气，离子方程式为：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，不符合反应的客观事实，评价错误，故C错误；D少量的FeBr2和过量Cl2反应，离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+Br2+6Cl，Fe2+与Br 的物质的量之比与化学式不符，评价正确，故D正确；故选：D9. 参考答案：D10. 实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)I(aq)I3(aq)。在上述反应的平衡体系中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应BA状态与C
9、状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C在T1、D状态时，v正v逆D由I2(aq)I(aq)I3(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可参考答案：A略11. 下列说法正确的是 A棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O B石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料C使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径参考答案：D略12. 下列离子方程式中正确的是 （ ） A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42沉淀完全； 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2 H2O B碳酸钠与醋
10、酸溶液反应：CO32+2 H+CO2+H2O C氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2 H+Fe2+2 H2O D在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3Ba2+OHBaCO3+H2O参考答案：D略13. 下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是 A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C在第、步骤中，溴元素均被氧化D加热MgCl2溶液制取无水氯化镁参考答案：A略14. 下列叙述正确的是A.金属元素被还原时一定生成金属单质 B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C.金属阳离子在氧化还原反应
11、中只能作氧化剂D.金属单质在氧化还原反应中总作还原剂参考答案：D15. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A质子数为17、中子数为20的氯原子 B氯离子（C1）的结构示意图 C氯气分子的电子式 D氯乙烯分子的结构简式H3CCH2Cl参考答案：C试题分析：A、左上角为质量数，数值应为37，故错误；B、题目中结构示意图应为氯原子的，氯离子的结构示意图为，故错误；C、满足8电子稳定结构，故正确；D、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的
12、质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D
13、胶头滴管加水后定容时仰视刻度参考答案：(1)10.0 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)ACD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修5有机化学基础】（15分）某芳香族化合物A（只含碳、氢、氧三种元素）是一种重要的化学合成前体，由质谱图可得A的相对分子质量为166。A分子中氧的百分含量约为29%，A的环上只有一个支链，且有如下转化关系：其中两分子A反应可生成六元环状酯类化合物D。 （1）A的他学式为 （2）E中官能团的名称是 AB的反应类型是 （3）F中在一条直线上的碳原子最多有 个。 （4）写出CB的化学反应方程式 AD的化学反应方程式
