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1、山东省烟台市栖霞连家庄中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A. 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B. 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C. 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D. 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50洗涤效果好参考答案：AA、 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程，每步均有新物质产生，故A正确；B、单糖不能发生水解反应，故B错误；C、常温下，油脂呈液态的是油，
2、呈固态的是脂肪，植物油、动物脂肪统称油脂，都是高级脂肪酸甘油酯，动物脂肪不属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂，故C错误；D、含蛋白酶的洗衣粉不可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，能催化蛋白质的水解，且水温不能太高，高于50蛋白质变性，洗涤效果不好，故D错误；故选A。2. 用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是A、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体的体积比 1：1C、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体的体积比 1：1参考答案：B3. 某种单烯烃经氢化后得到的的饱和烃是CH3CHCH2CHCH3，该烯烃可能有的结构是（ ）种 CH3 CH3 A 1种
3、 B 2种 C 3种 D 4种参考答案：B4. 下列反应属于取代反应的是（）A甲烷燃烧 B由甲烷制取氯仿C由甲烷制取炭黑 D盐酸和锌粒的反应参考答案：B略5. 下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A乙酸 B乙酸甲酯 C丙烯酸甲酯 D苯甲酸参考答案：C略6. 对于0.1mol?L1 Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液的pH降低Bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（Na+）+c（H+）=2 c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）D加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大参考答案：
4、D考点：影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答解答：解：0.1mol?L1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2O?HSO3+OH，该过程是吸热过程A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），故C错误；
5、D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32+H2O?HSO3+OH向逆反应方向移动，所以c（SO32）与c（Na+）均增大，故D正确故选D点评：本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA参考答案：B略8. 下列叙述中，正确的是()A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个能量完全相同的电子B.核外电子数为偶
6、数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.在一个基态多电子的原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”参考答案：A略9. 有关铅蓄电池的说法中正确的是A该电池充电时的反应是一个自发反应 B该电池放电过程发生的反应是一个自发反应C电池放电时，阳极发生还原反应 D电池放电时，电解质溶液的PH下降参考答案：B略10. 下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是A.H2 B. H2O C. KMnO4 D. Br2参考答案：略11. 第六周期元素最高能级组为（ ）A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D.
7、6s 4f5d6p参考答案：D略12. 下列有关能源叙述不正确的是A沼气是不可再生能源 B太阳能是新能源C石油是化石燃料 D风能是一次能源参考答案：A略13. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的平均相对分子质量 DB的物质的量浓度参考答案：A略14. -溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是A产物相同，反应类型相同 B产物不同，反应类型不同 C碳氢键断裂的位置相同 D碳溴键断裂的位置相同参考答案：A15. 在36 g 碳不
8、完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分) 德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取m g某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，生成CO
9、2、H2O和N2。实验在下图装置中进行：请回答下列问题：实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是_。 装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_，操作时应先点燃_处的酒精灯。A装置中发生反应的化学方程式是_。 D装置的作用是_。 读取N2的体积是，应注意：_；_。 实验中测得N2的体积为V mL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_。A、生成二氧化碳气体质量 B、生成水的质量C、通入氧气的体积 D、氨基酸的相对分子质量 参考答案：（1）_将装置中原有的空气排出，防止干扰实验_ （2）_AD_ _D_（3）_CxHYOzNp+（x+y/4-Z/2）O2XCO2
10、+y/2H2O+P/2N2（4）_吸收未反应的O2保证最终收集到的气体是N2（5）_视线与凹液面最低处持平_，_量筒内液面与广口瓶液面处于同一水平线上_装置需冷却至室温后再读数_(6)_ABD_略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分） 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）他们记录的实验数据如上：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L
11、-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。H= （3）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。参考答案：(每空2分，共8分)（1）环形玻璃棒（1分）温度计（1分）。（2）-56.858KJ/mol（2分）（3）低于（2分）1.5（2分）略18. 实验室制取硝基苯常用右图装置：(1)苯的硝化反应是在浓H2SO4和浓HNO3的混合酸中进行的，混酸的添加顺序是先加 后加 。(2)请写出该反应的方程式_。(3) 被水浴加热的试管口部都要带一长导管，其作用是_(4)苯的化学性质是易取代，那么除了苯的硝化反应外，你还能写出其他的取代反应方程式吗？请写出
