《山西省临汾市陡坡中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省临汾市陡坡中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省临汾市陡坡中学2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是（ ）A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数B. 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行C. 除短周期外，其他周期均是18种元素D. X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族参考答案：B【详解】A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序数，如氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，故A错误；B.元素周
2、期表有18个纵行，分为7个主族、7个副族、1个0族、1个族（第8、9、10三个纵行），故B正确；C.元素周期表中第六、七周期存在镧系和锕系，第六周期有32种元素，故C错误；D.X2+的核外电子数目为18，质子数为18+2=20，为Ca元素，位于第四周期第A族，故D错误。故选B。2. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法中正确的是A. 原子半径: XYZWB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: X Z WC. 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低D. W单质能与水反应，生成具有漂白性的物质参考答案：D【分析】本题的突破
3、口为Z，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其电子层数应为3，则最外层电子数为6，应为S元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质。【详解】Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其电子层数应为3，则最外层电子数为6，应为S元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素；A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则XY，ZW，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则WX，所以原子半径
4、大小顺序为ZWXY，故A错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故B错误；C四种元素的单质中N2、O2和Cl2常温下均为气体，而S为固体，即Z单质的熔沸点最高，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故答案为D。3. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率加快的是（ ）A. 改用98%的浓硫酸B. 增加锌粒的量C. 用锌块代替锌粒D. 加入少许硫酸铜溶液参考答案：D【详解】A.改用98%的浓硫酸，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，而不是氢气，故A错
5、误；B.锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B错误；C.用锌块代替锌粒，固体反应物的表面积减小，反应速率减慢，故C错误；D.加入少量CuSO4溶液可以与Zn反应产生少量铜，Zn和Cu在稀硫酸条件下形成原电池，可以加快化学反应速率，故D正确。故选D。4. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、纯碱、食盐C. 盐酸、乙醇、硝酸钾 D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠参考答案：D【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【详解】A、硝酸、生石灰（CaO）
6、、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。答案选D。5. 下列所用材料不属于合金的是A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋C. 温度计用的水银 D. 铸造用的黄铜参考答案：C水银是汞,是金属单质,所以不是合金。点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以单质形式存在;(3)合金中至少有一种金属。
7、完成这类问题，要考虑合金的概念。6. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是ANaOH H2SO4 (NH4) 2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3 CNa2O2 KOH Na3PO4 DHCl Fe2O3 MgCl2参考答案：C略7. 钠作为一种重要金属，为国防工业上有重要用途的金属。关于钠的说法不正确的是 ()A银白色金属B密度比水大C能与水剧烈反应D可保存于煤油中参考答案：B8. 已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是 AHCl 中的Cl 全部被氧化 B失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍 C反应中有6mol电子发生
8、转移 D反应中KClO3 被氧化参考答案：B9. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 ( )AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象参考答案：B略10. B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（ ）AMgF2 BCaCl2 CK2S DNa2O参考答案：B略11. 从海带中
9、提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I+H2O2I2+2OHD. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。【详解】A固体灼烧应在坩埚中进行，蒸发溶液在蒸发皿中加热，故A正确；B沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更
10、充分，故B正确；C碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I-+2H+H2O2I2+2H2O，故C错误；D碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，碘水中加入CCl4发生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正确；答案选C。12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA参考答案：A略13. 对铜锌
11、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 铜片上析出1mol氢气 A B C D 参考答案：A14. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是A. 将铜片放入稀硫酸中，无现象若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成B. 将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 大理石和
12、盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率参考答案：C试题分析：A铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子，本身被还原为NO，但不会看到有生成，故A错误；B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，镁不反应，铝能反应放出氢气，故B错误；C催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；D固体的表面积不同，化学反应速率不同。大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量，若表面积不变，化学反应速率不变，故D错误。故选C。【名师点睛】分析外界条件对化学反
13、应速率的影响，一定要从化学反应发生的本质上去理解，即反应物和生成物要发生有效碰撞。只有能影响有效碰撞次数的改变才会影响反应速率。通常影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，现逐一分析：一般来说，使用合适的催化剂，改变反应历程，可以降低化学反应的活化能，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数目增多，单位体积内有效碰撞次数增多，可以很大程度的加快反应速率；升高温度，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；增大浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增加，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快。15. 在配制一定物质的量浓度的N
14、aOH溶液时，下列仪器肯定不需要的是参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是_，使_。(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 参考答案：(6分) _继续往表面皿中加入NaOH固体 使指针刚好停在中间刻度线上 . .（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是 。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B两烧杯中铜片表面均有气
