《广东省河源市义容中学2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源市义容中学2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省河源市义容中学2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一化学平衡（）（）p（）（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是A正反应吸热， B正反应吸热， C正反应放热， D正反应放热，参考答案：A略2. 室温下，CH3COOH的Ka=1.710-5mol?L-1，NH3H2O的Kb=1.710-5 mol?L-1，下列说法不正确的是（ ）A室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离程度相同 B温度升高，Ka增大、Kb减小C室温下，
2、CH3COOH溶液中的C（H+） 与NH3H2O 中的C（OH）相等D室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的C（H+）与NH3H2O中的C（OH）相等参考答案：BC略3. （12分）(1)油脂密度比水_，_溶于水，_溶于汽油、乙醚等有机溶剂。 形成油脂的脂肪酸的 ,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈 态,植物油通常呈 态。（2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被_，最终生成_；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_而储存起来；还有一部分转变成_，储存在脂肪组织中。（3）青霉素是重要的_即消炎药，但在使用之前要进行_，以防止过敏反应的发生。参考答案：（12分，
3、每空1分）(1)小 难 易 饱和程度 固态 液态（2）氧化分解 CO2和H2O 糖原 脂肪（3）抗生素（抗菌素同样给分） 皮试略4. 下列说法正确的是 （ ）A强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的12D常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液参考答案：B略5. 茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）A分子中所有的原子共面B1 mol EGC与4
4、mol NaOH恰好完全反应C易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应D遇FeCl3溶液不发生显色反应参考答案：C略6. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。下列物质中可以作为混凝剂的是（ ）A氯化钠 B氯气 C小苏打 D明矾参考答案：D略7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：B略8. 陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属
5、于陶瓷制品的是A电器中的绝缘瓷管B实验室中的坩埚C实验室中的试管D建筑上烧制的砖瓦参考答案：C9. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L参考答案：A略10. 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）A. 盐酸 B. CH3COOH C. NH3H2O D. H2O参考答案：A略11. 下列有机反应的化学方程式
6、正确的是 （ ）ACH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2OB2 + 3Br2 2 CnCH2CHCH3 D参考答案：D略12. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动参考答案：C略13. 下列说法正确的是A用坩埚灼烧MgCl26H2O的反应式 MgCl26H2O MgCl26H2OB根据下表提供的数据，
7、等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3)c(ClO)c(OH) 。C常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba2+)c(SO42)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。参考答案：B略14. 下列有机物的1H-NMR图谱上只给出一组峰的是（ ）A.HCHO B.CH3OH C.HCOOH D.CH3COOCH3参考答案：A略15. 下列说法中正确的是 A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B需要48
8、0mL 0.1 molL-1以的Na2CO3溶液，配制时应选用500mL容量瓶 CAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现，证明Ksp(AgI)Ksp(AgCI) D在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸仅表现氧化性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取m g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2.现按下图装置进行实验，请完成下列问题：(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_。(2)以上装置中需要加热的仪器有_(填字母)，操作时应先点燃_处的酒精灯。(3)A装置中发生反应的化学方程式为_
9、。(4)装置D的作用是_。(5)读取N2的体积时，应注意_，_。(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_。A生成CO2气体的质量 B生成水的质量C通入O2的体积 D氨基酸的相对分子质量参考答案：(1)排出体系中的空气(主要是N2)(2)A、DD(3) (4)吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是N2(5)调节使E、F液面相平视线应与凹液面最低点相切(6)ABD试题分析：在实验中浓硫酸的作用是吸水，盛浓硫酸的试剂瓶增加的质量即为水的质量；碱石灰增加的质量即为CO2的质量；通过铜网完全吸收O2后，通过排水法测N2的体积，这样便可求出氨
10、基酸样品的实验式，再知道氨基酸的相对分子质量，便可求出其分子式；为保证实验测定的准确性，需采取一系列的措施，实验前先通过纯氧排尽空气，以免影响N2体积的测定。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体且K为黄绿色气体；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应是化肥制造业的重要反应。请回答下列问题：（1）G的电子式为_。（2）J的化学式为_。（3）写出反应的离子方程式：_ 。（4）写出反
11、应的化学方程式：_ 。参考答案：（1） （1分） （2） Al(OH)3 （1分） （3）2Al + 2H2O + 2OH= 2AlO2+3 H2（2分）（4） （2分）略18. （12分）()化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。()在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。
12、（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变C正(H2)逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是_。参考答案：（12分）() (2分) 可逆反应进行的程度越大（1分） 可能增大也可能减小（1分）()（1）c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) （2
