《山西省吕梁市兴县职业中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省吕梁市兴县职业中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省吕梁市兴县职业中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是AY的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B阳离子的氧化性：YWC原子半径：ZYD元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：A试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，H+或
2、OH-抑制水电离，则W为H元素；X、Z同主族，则X、Z最外层电子数相同；元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，设Y最外层电子数是a，则四种元素最外层电子数=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外层电子数分别是6、3、6，则X、Y、Z分别是O、Al、S元素。A、Y是Al元素，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，所以氢氧化铝具有弱碱性和弱酸性，即具有两性，故A正确；B、原子越容易失电子，则其简单阳离子较难得电子，阳离子的氧化性减弱，失电子能力AlH（YW），则阳离子的氧化性：WY，故B错误；C、同一周期元素，原子半径随着原子序
3、数增大而减小，Y、Z同一周期，且原子序数ZY，所以原子半径YZ，故C错误；D、元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、-2、4，故D错误；故选A。2. 下列化学用语或描述均正确的是A结构示意图为的离子都不能破坏水的电离平衡B结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应C符号为的原子常用于文物年代的测定D 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA (NA表示阿伏加德罗常数的数值)参考答案：D略3. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳
4、均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D4. 下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A考点：几组未知物的
5、检验；常见离子的检验方法.专题：离子反应专题分析：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl解答：解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为
6、SO32，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为，一定不存在的是，故选：A点评：本题考查离
7、子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题5. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是少量的W选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液参考答案：略6. 下列图示与对应叙述相符的是A图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略7. 下列物质中一定含有离子
8、的是（ ）A、晶体氯 B、铝粉 C、液态氯化氢 D、次氯酸钙参考答案：BD略8. 从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是A向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应B打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释C用热的纯碱溶液容易洗去餐具上的油污D用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快参考答案：A略9. 下列叙述正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2
9、C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D【知识点】碳酸盐的性质 解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解时得碳酸氢钙溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，不会有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸发生Na2 CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有CO2放出，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等物质的量的Na
10、HCO3和Na2 CO3质量不相等，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以有NaHCO3结晶析出，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了碳酸盐的性质，注意向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小而有NaHCO3结晶析出。10. 在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ） A.浓盐酸 B.浓氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.浓盐水参考答案：A略11. 为达到预期的实验目的，下列方法可行的是A用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡B为
11、减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用C可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液D向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯 参考答案：C12. 下列表述中正确的是（ ） A相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B由C（石墨）C（金刚石）H= +11.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在AgD任何一个化学变化都伴随着能量的变化参考答案：D略13. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ) A B C D 参考答案：
12、C略14. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ） A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子参考答案：C略15. 下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 28(14分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下
13、实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0（2）编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。（3）该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二： ；（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：参考答案：（本题属于开放性试题，合理答案均给分）Com三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有学者设想以下所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。 若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得50 mL 10 molL H2SO4，则A处通人烟气（SO2的体积分数为1%）的速率为 L/min（标准状况）。参考答案：略18. （12分）(1)下列物质中:硫酸 盐酸 氯气 酒精 硫酸钡 氨水 亚硫酸 CO2 石墨属于强电解质的是（填序号、下同_属于弱电解质的是_属于非电解质的是_(2)写出以下过程的离子方程式：
