《上海市长征中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市长征中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市长征中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2参考答案：B【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A根据NaCl的溶解度受温度的影响不大；B根据MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化
2、氢；C根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，D根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；
3、D反应MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故D正确；故选：B；2. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A6 B12 C26 D30 参考答案：答案：C3. 用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液，实验装置如下图所示。下列关于此装置的说法中，正确的是 .A. 燃料电池工作时，正极反应为B. a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：C. a极是粗铜，b极是纯铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为56
4、mL(标准状况），则U形管中溶液的PH为2(体积变化忽略不计）参考答案：A略4. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据化合物溶于水是否能导电判断是否是电解质； 根据化合物溶于水是否能导电判断是否是离子化合物； 根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应H值的正负将化学反应分为自发反应和非自发反应A B C D仅参考答案：D5. 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 ( )A在加入铝粉能产生H2的
5、溶液中：NH4+、Fe2、SO42、NO3B无色碱性溶液中：Na、K、MnO4、CO32Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(ClO)= 1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO42参考答案：C加入铝粉能产生H2的溶液中，若为碱性溶液，Fe2、NH4+不能大量存在，若为酸性溶液，因溶液中有NO3，不能产生H2，A项错误；溶液中含MnO4时为紫红色，B项错误；c(H+)/c(OH)=1012的溶液中，溶液呈酸性，C项正确；ClO能氧化SO32、S2，D项错误。6. 下列离子方程式正确的是：A若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程
6、式为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClB用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+ +H2SC在水玻璃溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3+D少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3+2HClO参考答案：C略7. 下列装置能达到实验目的的是参考答案：B略8. 有关右图所示化合物的说法不正确的是A既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应D1m
7、ol该化合物最多可以与3molNaOH反应参考答案：B略9. 在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( ) A. 若正反应为吸热反应，则A为非气体 B. 若正反应为放热反应，则A为非气体 C. 在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动 D. 改变压强对该平衡的移动无影响参考答案：A略10. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A转移0.1mol电子时，a
8、电极产生1.12LH2Bb电极上发生还原反应C酸性电解质溶液中H+移向c电极Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O参考答案：C解析：A当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H+4e=2H2，标准状况下可产生1.12LH2，但气体存在的状体未知，不一定为标准状况下，则气体不一定为1.12L，故A错误；Bb电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH4e=2H2O+O2，故B错误；CB池中c为正极，阳离子H+可以通过隔膜进入c池，故C正确；Dd为负极失电子发生氧化反应：2H24e=4H+，故D错误故选C11. 下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是A二氧化硫具
9、有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂参考答案：C略12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OB金属钠投入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2C次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32D硫化钠的水解反应：S2-H3O+ HSH2O参考答案：答案：A13. 下列有关化学实验的叙述正确的是 A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制
10、FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：C用待测溶液润洗锥形瓶，会使测定结果偏高，A不正确；FeCl3溶液中加入Fe粉，因发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2而使其失效，B不正确；盛放过石灰水的试剂瓶，因发生反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O而沾有不溶物，故可用盐酸除去，C正确；由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-，而使Na2CO3溶液呈碱性，可与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3而使试剂瓶不易打开，D不正确。14. 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比
11、硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClS2A BC D参考答案：C略15. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为11012向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（）ABCD参考
12、答案：A【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，根据c=计算；pH=13的溶液c（OH）=0.1mol/L；根据Kw=c（H+）c（OH）=1014计算；氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，c=0.001mol/L，pH=3，故正确；pH=13的溶液c（OH）=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故正确；硝酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）c（OH）=1014可知，水电离出的c（H+）=10
13、13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012，故错误；氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故错误故选A【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，答题时注意体会二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的所有的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。 第步调溶液pH的目的是_。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。参考答案：（1）Cu+2NO3-+4H+ Cu2+2NO2+2H2O 3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O； Au和Pt。（2）使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀。（3）方案甲；甲中制得产品中一定含有较多的Fe2(SO4)3杂质；从原子利
