《2021-2022学年湖北省宜昌市兴山县实验中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖北省宜昌市兴山县实验中学高三化学期末试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖北省宜昌市兴山县实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液参考答案：D略2. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。则下列说法不正确的是 （ ） A镁和铝的总质量为9 g B
2、最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C硫酸的物质的量浓度为25 molL1 D生成的氢气在标准状况下的体积为112 L参考答案：D略3. 下列叙述正确的是 A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C生成阳离子的反应一定是氧化反应D有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示参考答案：B4. （9分） 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(2
3、)该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MH放电充电Ni(OH)2M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。参考答案：(1)4FeS2(s)11O2(g
4、)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3408 kJ/mol(2)2H2OSO2=H2SO4H2(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率(4)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH略5. 我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值下列说法正确的是（）A. “钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质B. 纳米材料可以应用于所有化工领域C. 现在纳米
5、器件都是无所不能的胶体D. 此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质参考答案：D考点：纳米材料专题：溶液和胶体专题分析：分散系中分散质粒度介于1100nm之间的属于胶体，钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，胶体能发生丁达尔效应，结合题干中的信息分析解答解答：解：A、钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，故A错误；B、纳米材料可以应用于部分化工领域，故B错误；C、胶体属于分散系，纳米器件并不都是胶体，故C错误；D、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁
6、性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质，故D正确；故选D点评：本题考查了胶体的本质特征和性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是分散质粒度介于1100nm6. （2001浙江、江苏卷）13.将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 molL1的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）A.(bc)/125 a100%B.(b2c)/125 a100%C.(bc)/250 a100%D.(8b8c)/a100%参考答案：A 略7. 关于
7、氢键，下列说法正确的是（）A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B冰中存在氢键，水中不存在氢键C每一个水分子内含有两个氢键 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：A2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有机物的分子为AC4H12O2 BC3H8O CC2H6O DC2H4 参考答案：C试题分析：燃烧生成的水的质量为2.7g，物质的量为=0.15mol,生成的CO2的质量为7.1g-2.7g=4.4g，物质的量为=0.1mol，则此有机物中碳与氢的原子数
8、目比为0.1mol：(0.15mol2)=1:3，故选项C符合题意，此有机物的分子式为C2H6O。答案为C。9. 实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmolL1。下面四个选项中能达到此目的的是ANH4、Na、NO3、Cl BCu2、K、SO42、NO3CH、K、HCO3、Cl D、K Na、Cl、SO42参考答案：A10. 下列实验所对应的离子方程式正确的是( )A氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+CFeBr2溶液中通入足量C
9、l2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD向FeCl2溶液中加入少量K3Fe（CN）6溶液：3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62参考答案：D【分析】A三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；B向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；C氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；D含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3Fe（CN）6溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀【解答】解：A氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故A错误；B向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，
10、故B错误；C向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故C错误；D含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3Fe（CN）6溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，Fe（CN）63离子带有3个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写的考查11. 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、
11、Cl四种离子, 其中Na+与Mg2+的个数比为45, 则Cl和SO42的个数比为 83 32 41 13 A只有 B只有 C只有 D参考答案：B12. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O) （ ）A0.8mol B0.6mol C0.2mol D1.0mol参考答案：A解析：用终态分析法容易看出只有两种元素
12、的价态有变化，其一是CuCu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：n（Cu）=51.2g/64g/mol=0.8mol，共失电子为0.8mol2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，故选A。13. （2011上海卷）从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二
13、氧化碳生产肥料的评价正确的是A缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡参考答案：C二氧化碳生产肥料，可以消耗二氧化碳，故可以缓解温室效应。14. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OHpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D参考答案：略15. 下列反应的离子方程式书写正确的是AFeS固体溶于稀HNO3：B. AlCl3和过量氨水反应：C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色： D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(0H)2溶液混合： 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。I生铁中碳和硫元素的定性检验 （1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已
