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1、辽宁省朝阳市长乐中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出来的c(OH-)为 （ ）molL-1A1.010-7 B.1.010-6 C.1.010-2 D.1.010-12 参考答案：D略2. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A通入足量溴水中 B分别在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氢气参考答案：A3. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据
2、的是 ( )苯不能使溴水褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mA B C D参考答案：A略4. 次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到4050，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性质如下：60以上分解成Cu和一种气体，可以在Cl2中燃烧，与盐酸反应放出气体，则M的化学式是 ACu2S BCu2OCCu3P2 DCuH参考答案：D5. 已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是
3、A乙具有还原性 B甲、乙、丙、丁中均含有一个CH3C乙中含碳40% D乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）参考答案：B略6. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B7. 某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60
4、.6下列说法正确的是ACH3OH的起始浓度为1.04 molL1 B此时逆反应速率大于正反应速率C平衡时，CH3OH的浓度为0.04 molL1D平衡时，CH3OH的转化率小于80%参考答案：CA由反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+20.6mol/L=1.64mol/L，A错误；B.反应到某时刻时浓度商Q= c(H2O)c(CH3OCH3)/ c2(CH3OH) =0.6(mol/L)0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，B错误；C.
5、设平衡时转化的浓度为x，则 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始浓度：1.64mol/L O 0转化浓度： x 0.5x 0.5x平衡浓度：1.64mol/L-x 0.5x 0.5x则0.5x0.5x/(1.64mol/L-x)2=400，x=1.6mol/L，平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，C正确；D平衡时CH3OH的转化率为1.6/1.64100%=97.6%，D错误,选C。8. 下列关于钠的说法正确的是A钠是活泼的非金属 B钠与水反应放出氧气 C钠与水反应放出氢气 D钠不能保存在易燃品煤油中参考答案：C9. 有关盐类水
6、解的说法不正确的是A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡B、盐类的水解是中和反应的逆反应C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的浓度是CO32-浓度的2倍参考答案：D10. 下列说法中正确的是 ( )A 同一原子中,2P、3P、4P能级的轨道数依次增多B 3P4表示3P能级上有4个轨道C 处于能量最低的原子叫做基态原子D 同一原子中1S、2S、3S电子的能量逐渐减小参考答案：C略11. 25时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法正确的
7、是 （ ）A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C在5mL1.810-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成参考答案：D略12. 下列能级轨道数为3的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级参考答案：B略13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A在c（HCO3-）=0.1 molL1的溶液中：NH4、Al3+、Cl、NO3B由水电离出的C(H+)=110-12mol/L的溶液中：
8、Na、Al3、CH3COO、IC有大量NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、ClD能使pH试纸变蓝的溶液中：SO32、S2、Na+、K+参考答案：D略14. 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应 D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变参考答案：C略15. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )A反应开始到10s
9、，用Z表示的反应速率0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚 蒸馏 过滤 静置分液 加足量钠通入过量CO2 加入足量NaOH溶液 加入乙酸和浓H2SO4的混合液后加热 加入浓溴水 加足量的FeCl3溶液 加热 最简单、合理的操作顺序是 ，写出反应的化学方程式 。参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，
10、已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比参考答案：1：9解：pH=13的强碱溶液中c（OH）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH）=103mol/L=，解得：V（碱）：V（酸）=1：9，答：强碱溶液与强酸溶液的体积比为1：918. (6分) 有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加10.8g。通过计算：（1）确定A的相对分子质量 （2）确定A的分子式参考答案：（共6分）（1）92 2分（2）C3H8O3 4分略19. 有一含的混合物，为了检测各成分的含量进行如下实验。（1）取此混合物溶于蒸馏水中配成溶液，然后取出，以甲基橙为指示剂，用的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸。（2）另取所配酸溶液20 ，先加溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15 。根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数。参考答案：设溶液中。 当以甲基橙作指示剂时，反应如下： y y 2x x 依题意： 各组分的质量分数：
