《辽宁省朝阳市长乐中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省朝阳市长乐中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省朝阳市长乐中学2020-2021学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOCCOOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的：与NaOH的水溶液共热与NaOH的醇溶液共热与浓硫酸共热到170在催化剂存在情况下与氯气加成在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热与新制的Cu(OH)2共热A B C D参考答案：C略2. 进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（ ）参考
2、答案：C略3. 下列反应的生成物为纯净物的是ACH4与Cl2-取代 B乙烯和氯化氢加成 C氯乙烯加聚 D丙烯和溴化氢加成参考答案：B略4. 下列说法正确的是 （ ）A纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C乙醇和乙酸均能与金属钠反应 D乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C略5. 某有机物A是农药生产中一种中间体，其结构简式如图所示，关于A的叙述正确的是：A该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰 B分子中至少有12个原子处于同一平面内C物质A可以发生消去反应D物质A可以发生酯化反应参考答案：BD略6. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨
3、烯，具有抗癌作用。已知角鲨烯分子有30个碳原子，其中有6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为A B C D参考答案：D略7. 下列措施符合“绿色化学”思想的是A直接排放含磷生活污水 B大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C使用可降解塑料代替不可降解塑料 D使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药参考答案：C略8. 参考答案：C略9. 胃酸过多会导致消化不良和胃痛，可以服用抗酸药来缓解胃部不适，下列各组成物质都属于抗酸药的是ANaHCO3、NaOH、CaCO3、Mg(OH)2BNaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Mg(OH)2CNaHCO3、MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3DNa2CO3
4、、MgCO3、Al(OH)3、CaCO3参考答案：C略10. 下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是 （ ） A. HClOHClO2HClO3HClO4 B. HFHClHBrHI C. H2CO3H2SiO3H2GeO3 D. HNO3H3PO4参考答案：B略11. .将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是 A第二份溶液中最终的溶质为FeSO4 BOA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=
5、3Fe2+，BC段产生的气体是H2 C原混合酸中NO-3的物质的量共为0.4mol D原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5molL-1参考答案：D略12. 在t1时2A(气) B(气) H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1升温至t2时,下列说法中正确的是：A、若Q0，平衡左移，M1M2 B、若Q0，平衡右移， M1M2C、若Q0，平衡左移，M1M2 D、若Q0，平衡右移， M1M2参考答案：AD略13. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说
6、法正确的是（ ）A、 C元素的最高正价为+7价 B、 原子半径：ABCC、 离子半径：A2- C- B2+ D、 还原性：C- A2-参考答案：C略14. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮参考答案：C15. 合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是A尿素 B硝酸铵 C碳酸氢铵 D硫酸铵参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某待测液中可能含有A13+、Fe
7、3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：1、取少量待测液，仔细观察，呈无色；2、向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_，一定没有的阳离子是_。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_，现象是_。（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。实验操作：向20 mL的FeSO4溶液中，滴加浓
8、溴水，振荡。实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。1、溶液颜色发生改变的原因可能是 （用选项符号表示）。使溶液呈黄色的微粒是Br2 使溶液呈黄色的微粒是Fe3+ 使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2 2、为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：操作实验现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入NaOH最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应方案1的结论是否合理 （填“合理”或“不合理”）。方案
9、2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为 。方案3的结论也不合理，理由是 。你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）： 参考答案：（1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃呈紫色。（2）1、 2、 不合理； Br2+2I-=I2+2Br- 溴水可能过量 取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在25时，AgCl在水中的溶解度为1.2510-5 mol L-1，求在0.0100 molL-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物质的量浓度来表
10、示）参考答案：解：AgClAg+ + Cl- c(Ag+)=c(Cl-)=c(AgCl)=1.25105mol/LKsp = c(Ag+)? c(Cl-) =(1.25105)2=1.561010设在0.0100 molL-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度为c(AgCl)c(Cl-)=0.0100+ c(AgCl) 0.0100mol/Lc(AgCl)= c(Ag+)=1.561010/0.0100=1.56108mol/L18. （12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重3
11、5.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为_ _，则烷烃一定为 。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参考答案：（1）26 、CH4（2）解：混合烃总质量为M(混合烃)=56.0L22.4L/mol26g/mol=65 g 设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35 g,m(CH4)=65g35g =30g;则有65(3016+3514n)=26，解得:n=4, 则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=3016:3556=3:1 （3）CH2=CHCH2CH3, CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2略19. 在25时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH浓度的多少倍？参考答案：两溶液中浓度均为11010 molL-1，11010 倍
