《辽宁省抚顺市第二十五中学2020年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市第二十五中学2020年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省抚顺市第二十五中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）A. v (A)= 0.5mol/ (Lmin) B. v (B)= 0.02mol/ (Ls)C. v (C)=0.35mol/ (Lmin) D. v (D)= 0.3mol/ (Lmin)参考答案：B统一v (B)的单位：v (B)= 0.02mol/ (Ls)=1.2 mol/ (Lmin)；各物质的速率分别除以各自对应的系数，
2、可得：v (A)=0.5/2=0.25 mol/（Lmin），v (B)=1.2/3=0.4 mol/（Lmin），v (C)=0.35/2=0.175mol/ (Lmin), v (D)=0.3/1=0.3mol/ (Lmin),数值最大的，反应速率最快，因此B正确；正确选项B。2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于161C30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NAD在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L参考答案：C略3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A用
3、KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO 2制次氯酸：ClO+H2O+CO 2HClO+HCO3C向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4+6H+3H2O22Mn 2+4O2+6H2OD用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O参考答案：B4. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( )AFe3+、K+、Cl、MnO4BK+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、NO3参考答案：A【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之
4、间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AFe3+为黄色，MnO4为紫色，与无色不符，且Cl、MnO4发生氧化还原反应，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大5. 合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分
5、金属的大；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。ABC D参考答案：A解析：合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。6. 将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()参考答案：D7. 中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（ ）A用聚氯乙烯塑料
6、袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B在食品盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A8. 对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为（）A7a：10d B10a：7d C10b：7e D7e：11b参考答案：D解：生成物E的质量为40g+21g28g=33g，根据化学方程式a A+b B=d D+e E， bM（B） e M（E） 21g 33g则=，=，故选D9. 最近我国将新疆的天然气引至上海，对于改善上海能源状况有着重要的意义。关于天然气的
7、下列叙述中，不正确的是（ ）。A天然气和沼气的主要成分都是甲烷B改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减少进空气或增大进天然气量C天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少 D天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸参考答案：A略10. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是A. 反应在24 min内平均反应速率最大B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D. 反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 molL?1min?1参考答案：D【分析】CaCO3与稀盐酸
8、的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。【详解】A由图象可知，02分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，46分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在24min内平均反应速率最大，A正确；B由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；C随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，02分钟反应
9、刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，24min反应速率最快，24分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确；D由图可知，24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的量与时间的变化曲线，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，注意温度和浓度对反应速率的影响变化规律。11. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，据此判断,锌片是（ ）A. 正
10、极并被还原 B. 正极并被氧化 C. 负极并被还原 D. 负极并被氧化参考答案：D略12. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A、Z为0.45 molL-1 B、Y2为02 molL-1 C、X2为02 molL-1 Dz为03 molL-1参考答案：D略13. 下列说法不正确的是( )A离子键只能存在离子化合物中B共价化合物中只能含有共价键C化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学
11、键断裂和新化学键形成的过程参考答案：C略14. 下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A. Cl2和H2 B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2参考答案：A15. 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A都是无色透明、均一、稳定的分散系 B分散质颗粒直径都在1100 nm之间CFe(OH)3胶体具有丁达尔效应 DFeCl3溶液具有丁达尔效应参考答案：C试题分析：A、FeCl3棕色，Fe(OH)3红褐色，故错误；B、分散质的微粒直径在1nm100nm之间的分散系为胶体，微粒直径小于1nm的分散系为溶液，故错误；
12、C、胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故正确；D、溶液不具有丁达尔效应，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号），其中连接胶管及夹持装置均省略）：_。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_。装置B的
13、作用是_。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_和_（填写字母编号）。a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d读数时不一定使甲、乙两管液面相平。参考答案：（1）（顺序可对调）（2）大理石 盐酸（3）吸收混在中未反应的，吸收中混有的HC1（4）a c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？完成下列表格：杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2参考答案：杂质加入试剂化学方程式硫酸盐BaCl2MgCl2NaOHCaCl2Na2CO3略18. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量颗粒大小c（H2SO4）/mol.L-1v（H2SO4）/mL溶液的温度/金属消失时间/s反应前反应后10.10g粒0.550203450020.10g粉末0.55020355030.10g粒1.050203512540.10g粒1.050355050分析上述数据，回答下列问题:（1）实验1和2表明
