《辽宁省大连市金州中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市金州中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市金州中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氢氧化铜，加热，看到有砖红色沉淀生成B戊烷的沸点比丁烷的沸点高C乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体D甲苯的所有原子不在同一平面上参考答案：A略2. 下列叙述正确的是（ ）。A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 gD常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L参考
2、答案：B略3. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是参考答案：C略4. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：BC略5. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为12，X2+和Z-离子的电子数之
3、差为8。下列说法不正确的是（ ）A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D【分析】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表可以确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为12，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W为He、X为Be、Z为F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为
4、W为C、X为Mg、Z为Cl，由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，则Y为S，据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为C元素，X为Mg元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；B同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小，故B正确；C四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；D非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4，故
5、D错误；答案选D。6. 下列说法正确的是（ ）A增大压强，化学反应速率一定增大B化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少C升高温度，化学反应速率一定增大D加入反应物，化学反应速率增大参考答案：C7. 某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl24LiClSSO2，下列说法正确的是A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC电池的正极反应为2SOCl22e4ClSSO2D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D8. 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HB
6、r（g）；H0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A由图可知：T2T1 B两点的反应速率：abCT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加Da点比b点体系的颜色深参考答案：C略9. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是( )AA颜色相同 B都能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：CD略10. (10分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。回答下列问题:(1)若X是空气的主要成分之一，则A不可能是
7、_(填代号)。a.Na b.C c.S d.Al(2)若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式_。(3)若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为_(填化学式)。将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。写出ab段所发生反应的离子方程式_；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为_(忽路溶液体积变化)。参考答案：（1）d（2分，字母大写不得分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分，化学式写错、方程式不配平等均不得分，不写条件不扣分）（3）HCl或
8、H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2（2分，答案合理即得分，回答“名称”不得分）HCO3HH2OCO2（2分，化学式或离子符号写错、方程式不配平、写化学方程式等均不得分，不写“”不扣分） 0.5 molL1（2分，不写单位或单位错，数值正确得1分）11. 如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）ABCD参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；B、两个
9、电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，较简单12. 下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A. NaCl、Cl2 B.NaHCO3、蔗糖 C. Ba（OH）2、HCl D.H2SO4、盐酸参考答案：B13. 化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是A“新物质”就是自然界中不存在的物质B“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物
10、质C“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质参考答案：D略14. 能说明可逆反应 ：H2 (g)+ I2(g) 2 HI(g) 已经达到平衡状态的是（ ）A在单位时间生成n mol的H2，同时消耗2n mol的HI B各物质的浓度不再随时间变化而变化 C混合气体的平均摩尔质量不变 D混合气体的密度不再发生改变参考答案：B略15. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的和两种气体恰好完全反应。若反应产物只有气体和固体，则反应前后容器中的压强之比接近于 A.1:11 B.11:1 C.7:11 D.11:7参考答案：B略二、实验题（本
11、题包括1个小题，共10分）16. 已知下表数据：物质熔点/沸点/密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸3381.84某学生做乙酸乙酯的制备实验（1）写出该反应的方程式 。（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为32的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试
12、剂，编号表示适当的分离方法。（4）写出加入的试剂试剂（a）是 ；试剂（b）是 。（5）写出有关的操作分离方法是 ，是 ，是 。（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。参考答案：（1）（2）漏加浓硫酸（2分）（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2分）（4）饱和碳酸钠溶液（1分）； 稀硫酸（1分）（5）分液，蒸馏，蒸馏（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共10分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？参考答案：略18. 常温下，在30.6g水中溶解15g CuSO45H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)（3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0.2 mol?L1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？参考答案：（1） M(CuSO45H2O)=(64+32+164+ 51
