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1、辽宁省大连市第四十八高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（ ）假说法实验法 分类法比较法A B C D参考答案：C略2. 学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。请认真查看后回答下列问题：宜昌市夷陵区医院体检报告生化室检查日期 检查医生项目名称检查结果单位参考范围提示肝功能八项谷丙转氨酶(ALT)36.5U/L0.0
2、0-50谷草转氨酶(AST)35U/L5-46血清总蛋白(T PROT)69.7g/L60-82血清白蛋白(ALB)44.7g/L35-56球蛋白(GLB)25.0G/L20-35白球比(A/G)1.81.2-2.3总胆红素(TB-K)12.3umol/L3.0-25直接胆红素(DB-K)1.5umol/L0-6.0血糖葡萄糖(GLU)4.9mmol/L3.38-6.2（1）该老师上述各项检查指标_（填“有”或“无”）不正常之处。（2）上述单位中的“g/L”的意义是_；（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为_g。
3、参考答案：(1)无 (2)每升血液中含有的该物质的质量 (3) 0.6081.116【分析】（1）根据表中数据分析判断；（2）根据单位中字母的含义判断；（3）根据单位之间的换算关系解答。【详解】（1）根据表中数据可知该老师上述各项检查指标均在正常范围内，因此没有不正常之处。（2）上述单位中的“g/L”的意义就是每升血液中含有的该物质的质量。（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为3.38103mol/L1L180g/mol6.2103mol/L1L180g/mol0.6081.116g。3. 设NA表示阿伏加德罗常
4、数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD2.4克金属镁的质子数为12NA参考答案：B略4. 有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是A甲中还有部分未分解 B乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少C乙中还有部分NaHCO3未分解 DNa2CO3也发生了分解参考答案：B5. 化
5、学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于自来水消毒B. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C. 用Al(OH)3中和胃酸过多D. AlCl3属于共价化合物参考答案：A【详解】A.明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，不能用于自来水的消毒，故A错误；B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故B正确；C.Al（OH）3与酸反应生成盐和水，可治疗胃酸过多，故C正确；D.活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3、BeCl2等物质为共
6、价化合物，故D正确。故选A。6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Cu2+、Cl、SO42B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Na、OH、NO3C使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42参考答案：D7. 标准状况下，11.2 L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。下列说法正确的是A. 乙烯与乙烷是同分异构体B. 乙烯与乙烷都能使酸性高锰酸钾褪色C. 该混合气体中乙烯与跟乙烷的质量比为28:45D. 该混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为3:2参考答案：
7、CA、乙烯与乙烷分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、乙烷中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C、11.2L混合气体的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4Lmol1=0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n=m/M=5.6g/28gmol1=0.2mol，则乙烷的物质的量为：0.5mol-0.2mol=0.3mol，质量为：0.3mol30gmol1=9g，所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，故D错误；质量之比为5.
8、6g：9g=28：45，故C正确；故选C。点睛：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意乙烯与乙烷的性质差别C与D选项的解题关键乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量根据n=m/M=V/Vm计算物质的量、质量关系。8. （05上海18）下列离子中，电子数大于质子数大于中子数的是AD3O+， BLi+， COD， DOH。参考答案：D略9. 核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）A. 丙烷B.
9、正丁烷C. 新戊烷D. 异丁烷参考答案：C【详解】ACH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；BCH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；CC（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；D（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；答案：C10. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是： （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 ；B. 实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 ；C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 ；D实验室中用稀盐酸与
10、石灰石反应制取CO2 。参考答案：D略11. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol1，下列说法中正确的是 A、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D、该反应中熵变、焓变皆大于0参考答案：D略12. A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A+C2=2C+ A2 2C+ B2 = 2B + C2 ， 若X能与C2发生反应2X + C2 = 2C + X2 有关说法中不正确的是A氧化性B2
11、C2A2B还原性X-C-B-CX2 与B 能发生反应DX2 与B 不能发生反应、参考答案：C13. 下列能达到实验目的的是A. B. C. D. 参考答案：C【详解】A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是
12、解答的易错点，注意浓硫酸的特性。14. LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质 B热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等参考答案：C略15. 决定气体体积的因素是（ ）气体分子的直径 气体的物质的量多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并
13、回答下列问题：（1）配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL _ _（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）_A将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处F改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会_；若定容时俯视刻度线，结果会_。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度_。参考答案：(1)5.3 500 (2)BCDEFA (3)无
