《辽宁省大连市第四十六中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第四十六中学高一化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第四十六中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极参考答案：CD2. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物参考答案：C3. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A苯和四氯化碳
2、B乙酸和乙醇 C乙酸和水 D汽油和水参考答案：D略4. 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是() A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)D2C=2ABHa(a0)参考答案：B解析A物质和B物质生成C物质时能量降低，反应放热，A项错误，B项正确；热化学方程式中要标明物质的状态，C、D项中未标明物质的状态，故C、D项错误。5. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B 将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口入，上口出 D 收集蒸馏水时，应弃去开始馏
3、出的部分参考答案：C略6. 工业上常用铁屑跟硫酸反应并除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是A使用稀硝酸 B使铁屑过量 C使用稀硫酸 D使用浓硫酸参考答案：BC7. 钠在自然界存在的主要形式为A金属钠 BNaOH CNaCl DNa2CO3参考答案：C8. 不能由单质直接化合而得到的化合物有 ：（ ）AFe3O4 BNaCl CFeCl2 DCuO参考答案：C9. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A锌是负极，其质量逐渐减轻B氢离子在铜的表面被还原，产生气泡C检流计的指针向右偏转D电流从锌片经导线流向铜片参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理
4、分析：该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题解答：解：A锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；B铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C该实验中只能证明检流计指针发生偏转，但不能确定偏转方向，故C错误；D电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，故D正确；故选C点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理10
5、. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C. 可以用分类的方法预测物质的性质D. 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法参考答案：B试题分析：A、研究物质的性质，常用观察物质色、态等，然后进行实验验证化学性质，进行分类，性质对比等方法，故说法正确；B、不能预测物质的性质，应通过观察、实验进行研究，避免造成伤害或危险，故说法错误；C、根据元素周期表和元素周期律，同主族性质具有相似性，故说法正确；D、根据选项A的分析，故说法正确。11. 一种新型的燃料电池，
6、它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH B放电一段时间后，负极周围的pH增强C放电过程中KOH的物质的量浓度不变 D每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol参考答案：D略12. 下列过程中，涉及化学变化的是（ ） A. 氯气通入水中制氯水 B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水 C. 活性炭使红墨水褪色 D. 四氯化碳萃取碘水中的碘参考答案：A略13. 已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素
7、周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）Aa=b1Ba=b11Cb=a+25Db=a+30参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】同周期的A族元素、A族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答【解答】解：A、若为短周期，A族元素、A族元素的原子序数相差1，即a=b1，故A正确；B、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，A族元素、A族元素的原子序数相差11，即a=b11，故B正确；C、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，A族元素、A族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确；D、
8、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错误；故选D14. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 （）现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应参考答案：CA因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，
9、火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故A错误；B、SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，加热不能恢复，故B错误；C、先加入HCl，无明显现象，说明溶液中没有Ag (沉淀)，没有CO32、SO32(气体)，然后加入BaCl2有沉淀出现,那么就是SO42造成的BaSO4沉淀了，故C正确；D、金属活动性顺序表Ag以前的金属单质与稀硝酸全部反应生成气体（NO2、NO、NH3、N2O，看反应条件），但不生成H2，故不是置换反应。
10、故选C。点睛：SO2的漂白原理是难点，把握几个关键点：化合反应 ，属这类型的是二氧化硫(SO2),某些有机有色物质，它能跟某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，不稳定，二氧化硫的漂白效果是不稳定的,暂时的。15. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B试题分析：A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，错误；B同周期元素（除0族元素外）从左到右，
11、随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C第A族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石晶体硅；Ge、Sn、Pb都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某活动小组进行实验室制取硝基
12、苯和溴苯的实验， (1)写出制取硝基苯的化学方程式_ 写出制取溴苯的化学方程式_(2)两个实验中除苯外，还需选用哪些药品_（可以多选）A 溴水 B 液溴 C 浓硝酸 D稀硝酸 E 浓硫酸 F 稀硫酸 G Fe粉 H 氯化铁(3)用如图所示装置制取硝基苯时，长玻璃导管的作用是_。(4)纯净的溴苯是无色，密度比水大，不溶于水的液体，因溶有溴而呈褐色，可加入_溶液洗涤除去其中的溴，写出该溶液除去溴的反应的化学方程式_。Ks5u参考答案：(1) Ks5u (2) BCEG (3)冷凝回流 (4)NaOH 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
13、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为_。(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_。(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：_。(4)写出滤液E中溶质的一种用途_。(5)由物质G制取铝的化学方程式为_。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_。参考答案：(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2)NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3 (3)取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+ (4)制纯碱或做发酵粉等 (5)2Al2O34Al+3O2 (6)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO分析：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A、滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀
