《辽宁省大连市第十高级中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第十高级中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第十高级中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ） A已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得I2O5等碘的氧化物 C已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子化合物 D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子 参考答案：C略2. 下列叙述或表示正确的是（）A0.1 mol?L1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L1的醋酸的pH=b，则a+1=bB用2
2、00 mL 4 mol?L1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2OC难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L1，c（B）=y mol?L1，则Ksp值为4xy2D常温下0.1 mol?L1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1 mol?L1参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较【分析】A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1；B
3、、根据钠元素和碳元素的守恒来分析；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A 2+（aq）+2 B（aq），Ksp=c（A 2+）c2（ B），据此分析解答D、0.1 mol?L1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒来分析【解答】解：A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1，故0.1 mol?L1的醋酸的pH=a，则稀释10倍后的0.01 mol?L1的醋酸的pH=ba+1，故A错误；B、设产物中Na2CO3的物质的量为Xmol，NaHCO3的物质的量为Ymol，根据钠元素守恒可知：2X+Y=0.
4、8mol根据碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol解得：X=0.2mol Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O，故B正确；C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A 2+（aq）+2 B（aq），AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L1，c（B）=ymol?L1，则Ksp=c（A 2+）c2（ B）=xy2，故C错误；D、0.1 mol?L1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可有：c（CH3COOH）+c（CH3COO）
5、=0.05 mol?L1，故D错误故选B【点评】本题考查了弱酸的稀释时pH的变化、产物的分析和难溶电解质的Ksp的表达式的书写，难度不大3. R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1 B2 C3 D4参考答案：B略4. 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）AClO2BCl2OCCl2DCl2O3参考答案：A略5. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件
6、对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba参考答案：D略6. 下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质 B 用小苏打做发酵粉制面包C二氧化硫可广泛用于食品的增白。 D 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量参考答案：B7. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( )A25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的
7、数目为0.1NAB常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 C等物质的量的N2和CO的质量均为28g D常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA参考答案：B知识点:阿伏加德罗常数的应用 答案解析:B 解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OH的数目不能计算，故A错误；B常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA个，故B正确； C等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误； D.1
8、L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1NA，故D错误。思路点拨:本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，选项C为易错点，注意题中缺少气体的物质的量。8. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A常温下，23 g NO2含有nA个氧原子 B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子 D1 mol
9、Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略9. 向120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液中逐滴加入200 mL 1.5 mol/L盐酸，最终生成的气体体积在标况下是（溶解在水中的气体体积忽略不计） （ ）A1120mL B2240mL C3360mL D0mL参考答案：B略10. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCu2SFe2O3C2H5OHFeCl3WCuAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略11. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2S
10、O2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓CuSO4溶液盐析、过滤、洗涤参考答案：A12. 下列离子方程式书写正确的是（）A将Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO-42BaSO4H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O11参考答案：D略13. 向10mL 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL
11、，下列叙述正确的是： A.x=10时，溶液中有、，且B.x=10时，溶液中有、，且C.x=30时，溶液中有、，且D.x=30时，溶液中有、，且参考答案：A略14. 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3强C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后
12、沉淀又转化为红褐色此温度下：KspFe(OH) 3 KspMg(OH)2D向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀参考答案：C试题分析：A. 用大理石和盐酸反应制取CO2气体中有HCl杂质，若要证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，首先将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl杂质，再通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，A错误；B.不能排除硝酸的干扰作用，应该将将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，来验证H2O2与Fe3氧化性的强弱，B错误；C. 向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，产生Mg(
13、OH)2白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液，结果沉淀转化为红褐色的Fe(OH) 3，证明此温度下KspFe(OH) 3 KspMg(OH)2，C正确；D.硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D错误。故答案C。【答案】【解析】15. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为： 已知： （1）步骤中存在平衡：2Cr O42-(黄色)+2H+ Cr2O42-(橙色)+H2O （2）步骤生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) （3）常温下，Cr(OH)3
14、的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时可视作该离子不存在。则下列有关说法中，正确的是 A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大 B步骤中当溶液呈现深黄色，且2v (CrO42-)= v (Cr2O72-)时，说明反应 2CrO42-(黄色) + 2H+ Cr2O72-(橙色) + H2O达到平衡状态 C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72-离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2OD步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组进行与NH3有关的系列实验。 从下图中挑选
