《辽宁省大连市第三十一高级中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第三十一高级中学高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第三十一高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子核内含有4个质子BHe原子核内含有3个中子CHe和He互为同位素DHe的最外层电子数为2，He所以容易失去电子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数质子数
2、；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力解答：解：A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B23He中子数=32=1，故B错误；C23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选C点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键2. 为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（）NaOH用称量纸盛装进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即
3、将溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切ABCD参考答案：A【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量；依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时仍需要加蒸馏水；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；根据烧杯沾有溶质，应将溶质全部转移到容量瓶中；依据定容的正确操作解答；【解答】解：NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥
4、，故正确；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，故正确；定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；故选：A3. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小参考答案：D略4. 下列有关元素周期
5、表、元素周期律的说法中正确的是所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族A族中无非金属元素 第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大 副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多 A. B. C. D. 参考答案：D5. 实验室常需要保存一定量的药品，下列物质的保存方法不正确的是A氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口BNaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C少量的金属钠应保存在煤油中D过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中参考答案：A略6. 一
6、集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是（ ） ANO2N2Br2 BN2O2Br2 CNON2Br2 DNO2N2O2参考答案：AC略7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2参考答案：B略8. 下列推断正确的是() ks5uASiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相
7、同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色参考答案：A略9. 能使品红溶液褪色的气体是A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2参考答案：D具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、Cl2，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。10. 除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为AKMnO4溶液 BNaHCO3溶液 CNaOH溶液 D双氧水参考答案：C略11. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 A元素相对原子质量的递增，量变引起质
8、变 B元素的化合价呈周期性的变化C元素原子核外电子排布呈周期性的变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C12. 大量获得乙烯的工业方法是A煤的干馏 B石油分馏 C石油裂化 D石油裂解参考答案：D13. 下列关于有机化合物的认识不正确的是A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略14. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则
9、下列热化学方程中正确的是（） A1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g) 1/2 N2(g)+ H2O(l) H=+257kJmol1 BN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H133.5kJmol1 CN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H+534kJmol1 DN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534kJmol1参考答案：D15. 某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是A3n10 B123n C3n4 D3n12参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室
10、欲配制250mL 0.2 molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。（2）配制过程需要的仪器_（填序号），还缺少的仪器 有 。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水
11、，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_；若定容时俯视刻度线_。参考答案：（1） 14.3（2） (可有可无)； 250mL容量瓶，玻璃棒（3）BCAFED（4）偏低；偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求，根据所学知识填空：（1）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为_，密度比为_。（2）11.2 g Fe与一定量的H2SO4恰好完全反应，所得溶液的体积为500 mL，密度为1.52 g/ml。则所得溶液的溶质的物质的量
12、浓度_；溶质的质量分数_。（3）已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，则一个NO2分子的质量为_g；以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为_（用含a和b的代数式表示）。参考答案：（1）54，45（2）0.4 mol/L，4% （3）a/4b/2、（8a16b）/（ba）略18. (15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是_(填写化学式)；(2分)（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是_(填写化学式)；(2分)（3）G单质与水反应的离子方程式为_；(3分)（4）书写甲的电子式_(2分)（5）A2C和A2F中，沸点较高的是 （填化学式）(1分)，液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是_(2分)（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是_；(3分)参考答案：(15分) (1)NaHCO3(2分) (2)NaAlO2(2分) (3)Cl2+H2OH+Cl+HClO(3分)(4)(2分)
