《辽宁省大连市第七十六高级中学2020年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第七十六高级中学2020年高三化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第七十六高级中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3参考答案：A略2. 下列关于有机物的说法正确的是 （ ） A乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应 B乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解 C所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键 D纤维素和淀粉都是
2、多糖，二者互为同分异构体参考答案：略3. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是A乙炔 B四氯化碳 CBF3 D二氧化硫参考答案：A略4. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（Lmin） COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7DG点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略5. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂 lmolH2中的化学键
3、消耗的能量为 Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的A. Q1+Q22Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q2Q3参考答案：A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+
4、Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3，答案选A。6. 室温下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解参考答案：C
5、解：A硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故A错误；Bab段，发生H+OHH2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；Cbc段，pH变化不大，主要发生Al3+3OHAl（OH）3，则加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；Dc点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH10，NaOH远远过量，故D错误；故选C7. 下列装置或操作正确的是参考答案：A略8. 下列有关物质的描述，不正确的是A. 纯碱溶液可去油污B. 干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色C.
6、NaHCO3可作胃酸的中和剂D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：B【详解】A、纯碱溶液即碳酸钠溶液，水解显碱性，能使油脂水解从而能去除油污，故A正确；B、氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C、碳酸氢钠能和胃酸反应，且碳酸氢钠的碱性很弱，故NaHCO3可作胃酸的中和剂，故C正确；D、Al(OH)3胶体表面积大，具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确。故答案选B。9. 质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度
7、为c2mol/L，则c1与c2的关系为Ac2=2c1 Bc22c1 Dc1=2c2参考答案：C略10. 关于SO2的叙述，正确的是（）A它可使石蕊试液褪色B等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色C它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D它与水作用生成H2SO4参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：A根据SO2的漂白性有一定的选择性，不能漂白石蕊等；B、根据SO2具有还原性，能被氯气所氧化；C、根据强酸制取弱酸的原理来分析；D、根据SO2与水发生化合反应；解答：解：A因SO2的漂白性有一定的选择性，不能漂白石蕊，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫通
8、入紫色石蕊试液只变红后不褪色，故A错误；B、因SO2具有还原性，能被氯气所氧化：SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不能使品红溶液褪色，故B正确；C、因HCl的酸性强于H2SO3，所以H2SO3和BaCl2不能反应生成BaSO3和盐酸，故C错误；D、SO2与水发生化合反应生成H2SO3，故D错误；故选B点评：本题考查二氧化硫的性质，需要注意的是氧化硫具有漂白性、但二氧化硫的漂白具有选择性11. 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末不可能是AFe2O3和MnO2 BFe2O3和V
9、2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO参考答案：C略12. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和，和，和现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、，则下列关系正确的是ABCD参考答案：B13. 下列说法正确的是A溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C单质的化学活动性越强，氧化性也越强D相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB标准状况下，22.4L
10、空气含有NA个单质分子C0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有5NA个SS键D1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA参考答案：D略15. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA B标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列实验操作或检验正确的是 参考答案：A略三、综合题（本题包括3个小题，
11、共30分）17. （11分）已知：某温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数。（1）现有总压1atm下NO2和N2O4的混合气体，其密度为同状态下H2密度的34.5倍，求平衡常数KP。（2）如将这些气体全部用水吸收转变为HNO3，需用同压下几倍体积的O2？（3）如将这些氧气预先和NO2、N2O4相混合（设O2和NO2、N2O4不反应），总压仍为1atm，其平衡后混合气体的密度为同状态下H2的多少倍？参考答案：（11分） （1）（3分） 混合气体分子量为：34.5269 （1分） 即 （1分） KP0.5 （2）（3分） 设有1molNO2，1molN2O4，共可折合为3molNO2 （
12、1分）需O2 （1分）需倍体积O2 （1分） （3）（5分） 设初始时有2molN2O4，1molO2平衡时有（2x）molN2O4、2xmolNO2、1molO2，共（3x）mol气体（1分） （1分） x = 0.7628 （1分）平均分子量为： （1分）平衡混合气体密度为H2的：28.7倍 （1分）略18. 如图241，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0。当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：（1）在图242中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；（2）当反应进行到t1时间时（t1 t0），给上述反应容器加热到温度为T2 （T2T1），反应在t3时间时（t3t1）重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1 mol（填“”、“”或“”）。（3）若起始时加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol
