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1、辽宁省大连市第七十七中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率（A）=0.15mol/（L?s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（）A3 molB2.4molC2.2molD3.2mol/L参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法分析：利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B），再根据c（B）=v（B）?t计算B的浓度变化量c（B），根据n=cV计算n（B），进而计算1
2、0s时B的物质的量解答：解：A的平均反应速率为0.12mol?L1?s1，则v（B）=0.15mol?L1?s1=0.05mol?L1?s1，故c（B）=0.05mol?L1?s110s=0.5 mol/L，10s后容器中B的物质的量=4mol0.5mol?L12L=3 mol，故选A点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键2. 在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C和D的物质的量之比
3、为1:2 体系压强不再改变 C的质量分数不再改变 v(A) : v(C) = 1: 1A. B. C. D.参考答案：B略3. 下列离子方程式正确的是：CA少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOBCl2与冷水反应：Cl2H2OClClO2H CNaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3Ca2+OHCaCO3H2OD碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O 参考答案：C略4. 世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LE
4、D 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（ ）A光伏电池是将太阳能直接转变为电能B图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极C电流从 a 流向 bDLED 是新型有机高分子材料参考答案：A略5. 下列有关合金性质的说法正确的是A合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能B相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C镁铝合金在盐酸中不能完全溶解 D合金具有各成分金属性质之和参考答案：A略0.4L 1mol/L的FeCl3和1L 2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（ ）A1:5
5、B3:2 C1:2 D1:2.5参考答案：B略7. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )FeCu2Fe2Cu Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O Cl2H2OHCl HClO CO32 2HCO2H2O AgClAgClA只有 B C D参考答案：A8. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其产物一定只含有一种官能团的反应（ ）A B C D参考答案：C略9. 下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求AK 、NO3、Cl、HS c(K)c(Cl)BFe3、NO3、SO32、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4、Al3、SO42
6、、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DN a、HCO3、Mg2、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生参考答案：D略10. 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+A-，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是参考答案：C略11. 豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。下列有关豪猪烯的说法正确的是 A豪猪烯与乙烯互为同系物 B豪猪烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面 C豪猪烯的分子式为：C14H20 D豪猪烯与溴单质能发生1，2加成，而不能发生1，4加成参考答案：B12. 下列
7、物质在水处理过程中肯定不会用到的是 AKAl(SO4)212H2O BC12 CCa(ClO) 2 DKNO3参考答案：D略13. 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH下列叙述正确的是 AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定参考答案：D14. 下列表述正确的是（）A0.1mol?L1Na2CO3溶液中：OH=HCO3+H+H2CO3B0.1mol?L1CH3COONa溶液中：Na+=CH3COO+OHCCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序
8、：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa）D向0.1mol?L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COONa+OH=H+参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B根据电荷守恒判断；C酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小；D溶液呈中性，则OH=H+，再结合电荷守恒判断解答：解：A根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO
9、32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），所以得c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故A错误；B溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得Na+H+=CH3COO+OH，故B错误；C酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa），故C正确；D混合溶液呈中性，则OH=H+，溶液中存在电荷守恒Na+H+=CH3COO+OH，所以CH3COO=Na+，故D错误；故选C点评：本题考查了离子浓度大小的比较，涉及盐类水解、酸碱中和
10、定性判断等知识点，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，由物料守恒和电荷守恒可以得出质子守恒，如A选项，题目难度中等15. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是（ ）A元素X、Y的氢化物沸点Y的较高BZ元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4CY单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3D离子半径ZY参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO3、SO42、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢
11、锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢已知部分物质20时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2 CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.01041.51031.01021.71012.110126.7(1) 请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_.(2) 锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去试剂X是_(填序号)A食醋 B氯化钡C碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_.(3) 除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢
12、中还可能含有的物质是(写化学式)_(4) 水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2、Mg2都以等物质的量进行反应现取含Ca2浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2的物质的量浓度是_(写出计算过程)。参考答案：(1)Mg(HCO3)2=MgCO3H2OCO2， MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2 (2) C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度 (3)CaCO3、MgCO3等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如右图所示组装一个原电池装置，可观察到的现象是 。其中锌是 极。电极反应式为：正极： 负极： 电池反应为 一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。所以上述电池在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。当加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显，原因是 。参考答案：现象是：灯泡发亮，铜片上
