《辽宁省大连市第一零三中学2020年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市第一零三中学2020年高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第一零三中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下是一些常用危险品的标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 A B C D参考答案：D略2. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()参考答案：B试题分析：A、正确；B、铁与氯气反应不论少量还是足量均生成FeCl3，错误；C、正确；D、正确。3. 保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）2C（g）在1105Pa和1106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应
2、速率，后者与前者相比 （ ）A大于 B小于 C等于 D无法确定参考答案：A略4. 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）AMg2+、Fe3+、SCN-、Cl- BNa+、K+、NO3-Ba2+CNa+、AlO2-、HCO3-、SO42- DFe2+、I-、NO3-、Cl-参考答案：B略5. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C. 将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D. 特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液参考答案：DA、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所
3、得溶液体积不是1L，不能计算其浓度，A错误；B、22.4L氯化氢气体不一定是1mol，不能计算其浓度，B错误；C、将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合后溶液的体积不是10L，不能计算浓度，C错误；D、l0gNaOH的物质的量是10g40g/mol0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶质的浓度是0.25mol0.25L1.0mol/L，D正确，答案选D。点睛：计算溶液的物质的量浓度时需要注意以下两点：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
4、6. a、b、c、d、e、f 为六种短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期，c、d 也是同一周期， 且 d、e 同一主族，原子半径 de，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（ ）A. e 的非全属性比 f 强B. d 元素可能是第一周期元素C. 六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强D. a、b、c、d 的原子序数逐渐增大参考答案：C【详解】A、a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数4，e的最外层电子数大于等于4，小于f的最外层电子数，且e 、f 位于同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以f的非全属性比e强，故A错误；
5、B、a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数4，d、e同一主族，原子半径de，则d处于第二周期，故B错误；C、c、d处于第二周期，a、b、e、f处于第三周期，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，所以金属性a最强，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强，故C正确；D、由上述分析可知，c在d的左侧，a、b、e、f处于第三周期，所以原子序数大小顺序是cdab，故D错误。综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查元素周期表的推断。a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数4；d、e同一主族，原子半径de，则d处于第二周期
6、，e处于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f处于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序数cdabef，据此分析解答。7. 下列化学反应能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化铜反应 D醋酸与氢氧化钠溶液反参考答案：A8. 根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 ASO3溶于水 BO2转变成O3 C加热NH4HCO3 D蔗糖溶于水参考答案：D略9. 营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（
7、As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（ ）A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B. 维生素C具有还原性C. 维生素C在反应中作还原剂 D. 含砷物质发生了还原反应参考答案：A【分析】虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As），当和含维生素C的蔬菜，共同食用时,它们之间容易反应，生成剧毒的含+3价砷的物质（As2O3），说明维生素C具有还原性，做反应中的还原剂。【详解】A.维生素C具有还原性，将+5价砷还原成As2O3，故A错误；B. 维生素C将+5价砷还原成+3
8、价砷，说明维生素C具有还原性，故B.正确；C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确；D. 无毒的+5价的砷（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确；所以本题答案为A。【点睛】无毒的+5价的砷（As）元素被维生素C还原为+3价的砷,生成了有剧毒的As2O3。10. 下列关于氯水的叙述，正确的是A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B【分析】氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2
9、HClO2HCl+O2。【详解】A氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。故选B。11. 阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（ ） A0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAB常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4
10、NAC标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA DCu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA参考答案：B略12. “绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是A浓硫酸 B氯气 C双氧水 D漂白粉参考答案：C略13. 下列说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的参考答案：B分析：A.根据二糖、多糖能发生水解,单糖不能发生水解；B. 液体的是油,固态的是脂肪； C.相对分
11、子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D. 根据糖类、油脂、蛋白质的组成元素。详解:A.因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖,蔗糖是二糖，故A错误；B. 因油脂有油和脂肪之分,两者都属于酯,所以B选项是正确的；C.因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白质是高分子化合物,故C错误;D.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故D错误；所以B选项是正确的。14. 下列过程中的能量转化，属于光能转化为化学能的是A石油燃烧 B植物的光合作用C核电站发电 D太阳能电池供电参考答案：B15. 在100mL含等物质
12、的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半溴变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A0.0075mol?L1 B0. 008mol?L1 C0.075mol?L1 D0.08mol?L1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 烧杯 托盘天平加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠
13、溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。参考答案：略18. 实验室用62.5g含CaCO380的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。（要有计算过程）参考答案：略19. 将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：氧化的钠的质量；所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)参考答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H246 80 2 4.6 8 0.2 ks5u所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g 被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2g 生成的氢氧化钠是80*0.2/2=8gNa2O + H2O = 2NaOH62 806.2 8 生成的氢氧化钠是6.2*80/62=8g，溶液质量分数为（8+8）/(10.8+100-0.2）=14.47%略
