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1、辽宁省大连市新世纪中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：A、Na2O2+H2O B、NO2+H2O C、Cl2+H2O D、F2+H2O参考答案：D2. 已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值） A氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 B常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl-Cl键 (相对原子质量：Fe-56) C1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+D常温常压下，2
2、2.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子参考答案：B3. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能人量共存的是A.B.C.D.参考答案：B略4. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是A一氧化碳会造成温室效应 B氮氧化物会形成光化学烟雾 C氟里昂是破坏臭氧层的物质 D二氧化硫是形成酸雨的主要物质 参考答案：A略5. 近日，卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，新标准明年3月15日起实施。氯化钠既是是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是（ ）A食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘化钾B因为NaCl的水溶液能导
3、电，所以NaCl溶液属于强电解质C37Cl 是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7: 8D电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4L氯气（标准状况下）参考答案：C略6. 下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是AFe3+、NO3、I、K+ BH3O+、NO3、Fe2+、Na+CK+、Al3+、H+、MnO4 DCu2+、NH4+、Br、OH参考答案：D7. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3参考
4、答案：A略8. 下列说法正确的是 A等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等 BNa218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34 COD-中所含电子数和中子数相等 D用NH3+H3O+=NH4+H20可以证明NH3比H2O结合质子的能力强参考答案：D略9. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )A.Al2O3B.SiO 2C.CO2 D.NH4Cl参考答案：D略10. 在由水电离产生的H的浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、C
5、l、NO3A BC D参考答案：B略11. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH4e =2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 参考答案：B略12. Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列离子反应一定不会发生的是 A B C D参考答案：A略13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量
6、共存的是A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42B水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42C0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClODc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、Cl参考答案：B14. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）AH2O的热稳定性比H2S大 B硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C水在常温下是液体，而H2S是气体 D氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略15. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。按照氧化还原理论，在下列假设(猜想)引导下的探究，肯定没有意
7、义的是A.探究用硫酸亚铁受热分解制取铁红（Fe2O3）时，可能有SO2生成B.探究硅粉与氢氧化钠溶液反应产生的气体产物可能是O2C.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色褪去的原因可能是溶液中的酸性产物或强氧化性产物造成的参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 查阅资料得知：Na和CO2反应，产物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO。又知CO通入PdCl2溶液中会有黑色沉淀Pd（钯）生成。有化学兴趣小组设计用下面装置（夹持装置已略去）进行“纳在CO2中燃烧”的实验，以探究这些产物是否存在。 （1）简述装置A中长劲漏斗
8、必须插入液面下的原因 。 写出装置A中发生反应的离子方程式 。 （2）依据上述实验装置进行实验，完成下表 （3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式 。 （4）用pH试纸测所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：Na与CO2反应一定产生Na3O。该结论是否严谨 （选答“是”或“否”），简述理由 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。回答下列问题：（1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。
9、黑火药爆炸的化学方程式为_。若有15g木炭参加反应，转移电子数为_。（2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。已知几个反应的热化学方程式：C(s)+O2 (g)CO2(g) H1=?393.5 kJ?mol?1 2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) H2=?571.6 kJ?mol?1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) H3=?890.3 kJ?mol?1 则由天然气生产炭黑的热化学方程式为_。右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响，下列有关说法正确的是_。A. 甲烷裂解属于吸热反应B. 增大体系压强，能提高甲烷的转化率C. 在反应体系中加催
10、化剂，反应速率增大D. 升高温度，该反应的平衡常数减小（3）活性炭可以用来净化气体和液体。用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1 L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：物质的量/mol时间/minNON2CO200.20000100.1160.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060此温度下，该反应的平衡常数K=_ (保留两位小数)。1020min内，NO的平均反应速率为_；若30 min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)c(N2)c(
11、CO2)=211，则该反应的H_0(填“”、“”或“=”)。活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_。参考答案：(1)2KNO3+ S + 3C = K2S + N2+3CO2 5NA (2) CH4(g)C(s) +2H2(g) H =+74.8kJ?mol?1 AC (3) 0.56 0.0036mo
12、l?L?1?min?1 活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用 炭的质量分数减少，混合物中微电池数目减少解析：(1)根据题目描述可得，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+ S + 3C = K2S + N2+3CO2。该反应中3molC参加反应，转移电子总数为12mol，所以15g木炭参加反应，转移电子数为=。(2) 这三个反应分别记作，则由-可得：CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) H=+74.8 kJ?mol?1；由图象可知，天然气生产炭黑的转化率随温度升高而增大，说明甲烷裂解是吸热反应，则A正确；这是一个气体体积增大的反应，所以增大压强，反应向逆向进行，甲烷的转化率是降低的，故B错误
13、；催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，所以C正确；甲烷裂解是一个吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，平衡常数是增大的，故D错误。所以正确答案为AC。(3)30分钟反应已达平衡，则反应的平衡常数K= =0.56；1020min内，NO的平均反应速率为(NO)= 0.0036 mol/(L?min)；若30 min后升高温度，达到新平衡容器中c(NO)c(N2)c(CO2)=211，此时K1=0.25K=0.56，所以升高温度平衡向左移动，则该反应H0，即是放热反应；活性炭具有吸附作用，可能吸附少量的Cu2+和Pb2+而除去；随着铁的质量分数的增加，炭的质量分数在减少，一方面铁与炭形成的微电池数目在减少，另一方面活性炭的吸附作用
